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25．(10分)

用50 mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是　　　　　　　　 ；

　　　 (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　　　 (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指　　　　　 溫度；

　　　 (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為　　　　　　 kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都為1 g·cm^-3]；

　　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是　　　　　　　 。

24．(15分)

工來合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

　　　 (1)工來生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，

①t℃時(shí)，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0．12 mol·L^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　 ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H₂O)=　　　　　　　　　 。

　　 (2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁　　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

　　　 (3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

　4NH₃+5O₂NO+6H₂O　　 AH=－905kJ·mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 H=－574kJ·mol^-1。；

　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 H=－1160 kJ·mol^-1；

　 則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子。

　　　 (1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 ；

　　　 (2)W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 ；

　　　 (3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 ；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33．6 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　 mol；

　　　 (5)298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0．25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)

將4 mol SO₂與2 molO₂放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

　　　 (1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

　　　 (2)該溫度下的平衡常數(shù)；

　　　 (3)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率。

B卷　 (滿分50分)

21．(10分)

　　　 (1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：

①量筒應(yīng)該是　　　 (填字母，下同)，讀數(shù)為　　　 mL；

②滴定管是　　　 ，讀數(shù)為　　　　 mL；

③溫度計(jì)是　　　 ，讀數(shù)是 　　　　℃。

　　　 (2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失　　 ；

②中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水　　　　 ；

③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗　　　　　　　

④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀取刻度線　　　　　　　　　　 。

20．(15分)

I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

　　　 (1)A中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 ；

　　　 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 ，Sn極附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

　　　 (3)C中被腐蝕的金屬是　　　　 ，總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是　　　　　　　 。

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

　　　 (1)其中水的電離程度最大的是　　　 (選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是　　 ；

　　　 (2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為　　　　　 ；

　　　 (3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③　　 ④，⑤　　 ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的　　　　　　 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。　　

　　　 (2)把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　 ，原因是(用二個(gè)化學(xué)方程式來說明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)

從H+、Cu2+、Na+、、等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求(填化學(xué)式)：

　　　 (1)以碳棒為電極，一電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是　　　　 ；

　　　 (2)以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是　　　　　 ；

　　　 (3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)298K時(shí)，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　　 △H=△H₃；

則TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。

　　　 (3)在一密閉容器中充人一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均速率：

v(H₂)=0．45mol／(L·s)，則2 s末NH₃的濃度為　　　　　　　　 。

16．在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來的l／2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度是原來的1.5倍。下列說法正確的是

　　 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 B．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

　　 C．A的轉(zhuǎn)化率降低　　 　　 D．a(chǎn)+b=c