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574．將15.6g金屬K投入到100g不同濃度的下列鹽溶液中：(1)0.365%(2)3.65%(3)36.5%則放出的H₂(　　 )

　 A．(1)最少　　　 B．(3)最多　　 C．(1)(2)一樣多　　 D．都一樣多

573．等質(zhì)量的下列金屬與足量的某種酸反應(yīng)，消耗酸最少且反應(yīng)速率最快的是(　　 )

　 A．Cs　　　　 B．K　　　　 C．Na　　　　 D．Li

572．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是(　　 )

　 A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B．與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣

C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高

D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

571．鈉在自然界存在的主要形式是(　　 )

　 A．Na　　　　 B．Na₂O NaOH　　　　 C．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　D．NaCl

570.已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為Al_aMg_b(OH)_mCO₃·nH₂O，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)，某研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。

[實驗一]取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g.

(1)裝置C和D盛放的藥品是：C______________D_________________。

(2)實驗開始前先通入一段時間空氣，其目的是_______________________，其操作方法是_______________。當(dāng)B處的酒精燈點(diǎn)燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)仍然在通入空氣的目的是_______________________

[實驗二]另取mg該藥片，加入100mL1mol·L^－1的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向濾液中逐漸加入1mol·L^－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：

(3)根據(jù)以很所給數(shù)據(jù)求出x=_____________。

(4)通過計算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為_______________________。

(5)有醫(yī)生建議患而嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所的知識解釋這樣建議的理由是________________________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為，不需要做實驗一，只需要在實驗二的基礎(chǔ)很再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式，你認(rèn)為這兩個數(shù)據(jù)應(yīng)該是：__________________、__________________。

569. A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2，在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是______________，C是____________。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_________________________________________

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是____________________________

568. NaBH₄作為還原劑，在而機(jī)化學(xué)合成中而極廣泛的作用。

(1)NaBH₄極易溶解于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，反應(yīng)后硼以BO₂形式存在，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(2)溶液的酸性越強(qiáng)，NaBH₄與水的反應(yīng)速度越___________(填“快”或“慢”)

(3)NaBH₄可使許多金屬離子還原為金屬原子，例如可使含而金屬離子Au³⁺的廢液中的Au³⁺還原，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

567.在碳酸鈉飽和溶液中通入CO₂氣體后而碳酸氫鈉晶體析出，在反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個與此而關(guān)的原因是(不考慮溫度)　　　　　　　　 　　　

__________________________、________________　　　　　 ______________。

566.某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出四個可能生成H₂的反應(yīng)：

①Zn+鹽酸　 ②Na+水　 ③Al+NaOH　 ④Na+無水乙醇。為點(diǎn)燃很述四個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如下裝置圖：

請回答下列問題

(1)寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________；

(2)在點(diǎn)燃H₂之前必須先進(jìn)行______________________________________________；

方法是________________________________________________________；

(3)實驗小組在點(diǎn)燃用很述裝置制得的H₂時，①③④實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速度太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是___________________

_______________________________________________________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實驗中H₂的生成速度減慢，原因是______________________

___________________________________________。

565.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L^－1的鹽酸中，同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1:2:3　　　 　　　　　B.6:3:2　　　 　　　　　C.1:1:1　　　　 　　　D.3:1:1