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24．(2010·啟東模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因__________________。

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_________＞_________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

_________＞_________＞_________＞_________。

(7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

[解析](1)W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)₃+OH^－＝

AlO₂^－+2H₂O。

(2)W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為－2價(jià)，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S。W₂Y為Na₂S，電子式為：。

(3)Y的硝酸鹽為Al(NO₃)₃，由于Al³⁺的水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，其溶液呈酸性。

(4)Y的低價(jià)氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。

(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S。

(6)對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，10電子離子半徑比較關(guān)系有：r(N^3－)＞r(O^2－)＞r(F^－)＞r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)；18電子離子半徑比較關(guān)系有：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(K⁺)＞r(Ca²⁺)；同族離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，r(Cl^－)＞r(F^－)，綜合上述關(guān)系得出：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)。

(7)Z的最高價(jià)氧化物為Cl₂O₇是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：Cl₂O₇+H₂O＝2HClO₄，0.25mol Cl₂O₇放出QkJ的熱量，故△H＜0，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)　 △H＝－4QkJ/mol。

[答案](1)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　 (2)。

(3)酸；Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ ；(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl ；(5)HCl＞H₂S

(6)r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝－4QkJ/mol。

23．(2010·蘇州模擬)下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

根據(jù)上述信息填空：

(1)B在元素周期表中的位置是__________，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它是我國(guó)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(5)以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽(含一種陰離子和多種陽離子)，該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式__________________。其水溶液的pH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

[解析]氫氣是一種清潔燃料，所以A為氫元素；臭氧對(duì)紫外線有吸收作用，是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，所以B為氧元素；氮磷鉀是植物生長(zhǎng)三要素，N₂O俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以C為氮元素；單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以D為硫元素；日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁，其中只有鐵是人體不可缺少的微量元素，所以E為鐵元素。(2)能夠在堿性溶液中存在的含硫的陰離子有S^2－、SO₃^2－和SO₄^2－，前二者具有強(qiáng)還原性，所以單質(zhì)硫與燒堿溶液加熱時(shí)生成Na₂S和Na₂SO₃。(3)氮和氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為N₂H₄，氮和氧形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有NO₂和N₂O₄，其中N₂O₄是無色氣體，NO₂是紅棕色氣體，N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)生成的無毒的N₂和H₂O。(4)我國(guó)主要以黃鐵礦(主要成分是FeS₂)為原料制備硫酸，其第一階段主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦。(5)n(H)∶n(O)∶

n(N)∶n(S)∶n(Fe)＝∶∶∶∶＝20∶14∶2∶2∶1，其兩種陽離子只可能是2個(gè)NH₄⁺和1個(gè)Fe²⁺或Fe³⁺，陰離子只能是2個(gè)SO₄^2－，根據(jù)電荷守恒判斷陽離子只可能是Fe²⁺，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷剩余12個(gè)氫原子應(yīng)該以6個(gè)水的形式存在，所以其化學(xué)式為：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，NH₄⁺和1個(gè)Fe²⁺水解都顯酸性，所以其溶液的pH＜7。

[答案](1)第二周期第VIA族　

(2)3S+6OH^－SO₃^2－+2S^2－+3H₂O

(3)N₂H₄+N₂O₄3N₂+4H₂O

(4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(5)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　 ＜

22．(2010·南通模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子。

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

(2)W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。

(5)298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室制備Y的單質(zhì)時(shí)，常用排WY的飽和溶液法進(jìn)行收集，其理由是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡理論簡(jiǎn)要分析說明)______________________________________。

[解析]地殼中含量最多的金屬元素是Al，W的最高價(jià)氧化物的水化物能夠和

Al(OH)₃反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y，說明Y顯－2價(jià)，所以Y為S元素，其最外層有6個(gè)電子，G最外層有5個(gè)電子，為N元素。Z的原子序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl元素。

[答案](1)

(1)Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O或Al(OH)₃+OH^－［Al(OH)₄］^－

(3)2A1₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

(4)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 3

(5)Cl₂O₇(l)+H₂O(1)2HClO₄(aq)　 △H＝－4akJ·mol ^－1

(6)在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，在飽和NaCl溶液中，

c(Cl^－)最大，該平衡逆向移動(dòng)程度最大，Cl₂溶解的最少，所以可以用飽和NaCl溶液法收集Cl₂。

21．(2010·杭州模擬)下列說法中正確的是(　　 )

　　 A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　 　B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　　 C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

　 　D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

[解析]選BC。A項(xiàng)錯(cuò)誤，如Na⁺和Ne核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)描述了同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，正確；C項(xiàng)從ⅢB族到ⅡB族包括七個(gè)副族，占三個(gè)縱行的VⅢ族都是金屬元素：C正確；D項(xiàng)最外層電子數(shù)大于4的元素如：Sn．Pb．Po．Bi等都是金屬元素，故AD項(xiàng)錯(cuò)誤。

20．(2010·河池模擬)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　 )。

　　 A．原子半徑A＞B＞C

　　 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

　　 C．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高

　　 D．A與C可形成離子化合物

[解析]選BC。據(jù)題意可知B最外層電子數(shù)為2，則A、C最外層電子數(shù)為4．A、B、C原子序數(shù)遞增，可推知A為C、B為Mg、C為Si，由此可判斷。

19．(2010·寶雞模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過用¹⁴C標(biāo)記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)¹⁴C的正確敘述是(　　 )。

　　 A．與¹²C₆₀的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

　　 B．與¹⁴N含的中子數(shù)相同

　　 C．是¹²C₆₀的同素異形體

　　 D．與¹²C、¹³C互為同位素

[解析]選D。¹⁴C是由碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)有14－6＝8個(gè)中子。¹²C₆₀是碳元素原子組成的單質(zhì)，與金剛石、石墨等屬于同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同，但最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

18．(2010·杭州模擬)某酸根離子RO₃^－所含電子數(shù)比硝酸根離子NO₃^－的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是(　　 )。

①R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1　 ②RO₃^－中R元素與NO₃^－中N元素的化合價(jià)相同　 ③RO₃^－與NO₃^－只可能被還原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

　 A．①③④　　 B．①②④　 　C．①② 　　D．③④

[解析]選C。RO₃^－比NO₃^－電子數(shù)多10，則R元素的一個(gè)原子比N元素一個(gè)原子多10個(gè)電子，即R元素的原子序數(shù)為17，Cl元素有3個(gè)電子層，比N原子多1個(gè)電子層，①正確；在ClO₃^－中的Cl元素與NO₃^－中N元素的化合價(jià)皆為+5價(jià)，②正確；

ClO₃^－中+5價(jià)氯元素，化合價(jià)既可升高又可降低，故③不正確；Cl元素位于第ⅦA族，N元素位于ⅤA族，顯然④不正確。

17．(2010·寶雞模擬)氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的

是(　　 )。

　　 A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

　 　B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

　　 C．3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為1.12L

　　 D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70

[解析]選B。質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝17，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)¹H³⁵Cl分子含中子數(shù)為(0+35－17)＝18個(gè)，所以mol的該分子所含的中子數(shù)＝mol×18×N_A≈6.02×10²³，B選項(xiàng)正確；氣體摩爾體積必須在標(biāo)況下為22.4L/mol，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；³⁵Cl₂摩爾質(zhì)量為70g/mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

16．(2010·余杭模擬)正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的

是(　　 )。

①CO₂的比例模型：

②O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

③聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

④次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

⑤NH₃的電子式：

⑥明礬的化學(xué)式KAlSO₄12H₂O

⑦作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：C

⑧碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

⑨鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgOAl₂O₃+3Mg

⑩Fe₃O₄溶于氫碘酸的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

　 　A．⑧ 　　B．除⑥⑦外　　 C．除③⑥⑦⑨外　　 D．①④⑧⑨⑩

[解析]選A。碳原子的半徑比氧原子的大，所以CO₂的比例模型中應(yīng)該是中間的球比兩邊的球大，①錯(cuò)誤；O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中給的是其電子層結(jié)構(gòu)示意圖，②錯(cuò)誤；聚乙烯是高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了右下角的n，③錯(cuò)誤；O可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，而H和Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：

H－O－Cl，④錯(cuò)誤；NH₃的電子式中漏掉了N原子的孤對(duì)電子，正確的電子式為：，⑤錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式是：KAl(SO₄)₂·12H₂O，⑥錯(cuò)誤；C作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)，⑦錯(cuò)誤；HCO₃^－電離顯酸性，有H⁺或H₃O⁺生成，水解顯堿性，有

OH^－生成，⑧正確；鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和比它不活潑的金屬氧化物之間發(fā)生的置換反應(yīng)，Mg比Al活潑，該反應(yīng)不能發(fā)生，⑨錯(cuò)誤；Fe³⁺具有氧化性，能夠?qū)�氫碘酸中�?/p>

I^－氧化成I₂，⑩錯(cuò)誤，其正確的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－3Fe²⁺+I₂+4H₂O。

15．(2010·銅陵模擬)某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H_xRO_y，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式(　　 )。

　　 A．H_8+x－2yR　 　B．H_8(2x+y)R　　 C．H_2x+8+yR　 　D．RH_8+x－2y

[解析]選AD。根據(jù)中性微�；�合價(jià)之和為0，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8求，由化學(xué)式H_xRO_y可知，R的最高化合價(jià)為+(2y－x)價(jià)，則其最低負(fù)價(jià)為－［8－(2y－x)］＝－(8+ x－2y)價(jià)。若R為VIA~VIIA族元素，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_8+x－2yR，若R為IVA~VA族元素，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

RH_8+x－2y。