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28．硫酸銀的溶解度極小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。

(1)25℃時，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計算溶液中Ag⁺離子物質(zhì)的量濃度？

(2)若上述燒杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分攪拌，求溶液中Ag⁺離子的物質(zhì)的量濃度。

(3)在(1)題所述的燒杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降至0.0200mol/L？

27．為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉(其物質(zhì)的量之比為3:1)的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？

26．現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄的濃度是1mol/L，Na₂SO₄的濃度是0.5mol/L，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H₂SO₄(密度為13.5g/cm³)多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？

25．下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請按要求填空：

(1)所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　 　

(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用　　　　 　　　mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將　　　　　　　　 (偏高、偏低、無影響)。

(3)將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的　　　　　 里，并不斷攪拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)將　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液要　　　　　　 中，并搖勻。

(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 外，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序號)　　　　　　　 。

23．在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺⁺完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H₂SO₄為　　 　　　　　　mL。

22．某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為　　　　　 g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。

21．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L；含溶質(zhì)　　　　　　　　 g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 mol/L，其中含Na⁺ 　　　　　　　g。

20.把5%的Na₂CO₃溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．8.52mol/L　　 B．4.26mol/L　　 C．1.52mol/L　 D．3.04mol/L

19.將12mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm³)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm³)，需加水的體積為(　　 )

A．50mL　　　　　 B．50.5mL　　　 C．55mL　　　 D．59.5mL