2．
下圖X、Y、Z是細(xì)胞中的三種化合物，X為細(xì)胞的主要能源物質(zhì)，Y、Z是構(gòu)成細(xì)胞膜的主要成分。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．細(xì)胞膜會被蛋白酶分解，說明組成細(xì)胞膜
的物質(zhì)中有Z
B．細(xì)胞的識別與細(xì)胞膜上Y和X的結(jié)合物
有關(guān)
C．維生素D可優(yōu)先通過細(xì)胞膜擴(kuò)散到細(xì)胞內(nèi)
部與Y有關(guān)
D．構(gòu)成細(xì)胞膜的Y、Z都可以運(yùn)動，說明細(xì)胞膜具有選擇透過性
1．元素和化合物是細(xì)胞的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列相關(guān)敘述正確的是( )
A．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸組成的
B．ATP和染色體中含有的五碳糖都是核糖
C．一條由n個(gè)氨基酸組成的肽鏈中含有的氧原子數(shù)目至少為n+1個(gè)
D．由核糖體合成，經(jīng)高爾基體加工成的具有生物活性的固氮酶，能將N2還原成NH3
①不能與H+共存的離子有 、
②不能與
共存的離子有
、
③不能與
共存的離子有
、
④不能與Al3+共存的離子有 、
⑤不能與
共存的離子有
、
⑥不能與Fe3+共存的離子有 、
⑦不能與Fe2+共存的離子有 、
⑧不能與
共存的離子有
、
試題枚舉
[例1] (2006江蘇，13)下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
解析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分OH-來自于H2O的電離，所以c(OH-)>c(NH4+)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后，
pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項(xiàng)中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，對應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，D錯(cuò)。
答案：BC
[例2] (2006四川，12)25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是
A．c(NH4+)==c(
)
B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)<c() D．c(OH－)+c()==c(H+)+c(NH4+)
解析： 氨水與稀硫酸反應(yīng)，至溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(),則D錯(cuò);將前兩個(gè)等式融合得, c(NH4+)=2c(),則A錯(cuò),B對,C錯(cuò)。
答案： B
[例3] 已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是( )
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c()+2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c()
解析：0.1 mol·L－1的強(qiáng)酸pH＝1.0，0.1
mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2－+H2O
HA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA發(fā)生水解HA－+H2OH2A+OH－和電離HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確。
物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因?yàn)榇嬖谏鲜鏊�、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。
由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c()+2c(A2－)，C正確。Na2A溶液顯堿性，c()＞c(H+)，D不正確。
答案： C
[例4] 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，原因是________________。
解析：水解的本質(zhì)是化合物中帶正電的基團(tuán)結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH－，而帶負(fù)電部分結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+。據(jù)題給信息分析，產(chǎn)生的刺激性氣體應(yīng)是SO2，它是由SO2+結(jié)合OH－轉(zhuǎn)化成H2SO3，而另一帶負(fù)電的Cl－結(jié)合水電離的H+生成HCl，與AgNO3反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀。
答案： (1)SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl
(2)因?yàn)檎舾葾lCl3溶液時(shí)，由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，而得到Al(OH)3，但當(dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止了AlCl3的水解，有關(guān)的化學(xué)方程式為6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl
[例5]用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用上述試劑怎樣用簡單實(shí)驗(yàn)方法證明氨水是弱堿？并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的？
解析：證明氨水是弱堿，可通過兩條途徑：一是證明氨水中存在電離平衡，如方案(1)。另一是證明NH4+作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反應(yīng)，如方案(2)、(3)。
答案： 方案(1)取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，氨水為弱堿。
方案(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl，從而破壞了水的電離平衡，亦說明氨水是弱堿。
方案(3)將 0.1mol/L NH3· H2O與0.1mol/L鹽酸等體積混合，再滴加石蕊試劑，溶液顯紅色，說明NH4+水解破壞了水的電離平衡，從而說明氨水是弱堿。
[變式]解釋說明化學(xué)事實(shí)：向盛有少量Mg(OH)2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。現(xiàn)象
討論解釋其原因：同學(xué)甲：實(shí)驗(yàn)中存在Mg(OH)2的溶解、結(jié)晶平衡： Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。當(dāng)加入NH4Cl時(shí)，由于NH4+水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，從而使溶液中[OH-]減小，促進(jìn)Mg(OH)2溶解，使溶液澄清。同學(xué)乙：實(shí)驗(yàn)中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可與OH-結(jié)合從而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同學(xué)的兩種解釋誰的更有道理？
通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步驗(yàn)證：
。為什么乙更合理？
答案： Mg(OH)2溶解，使溶液澄清；乙同學(xué)的解釋合理；向盛有少量Mg(OH)2懸濁液的培養(yǎng)皿中加入CH3COONH4 固體，觀察懸濁液是否變澄清。CH3COONH4屬弱酸弱堿鹽，雖強(qiáng)烈水解但溶液呈中性。同時(shí)，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg(OH)2沒有溶解，說明甲同學(xué)的解釋正確。若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)的解釋正確；因?yàn)镸g(OH)2比 NH3· H2O的堿性強(qiáng)。
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Ⅰ.判斷溶液的酸堿性： ；
Ⅱ.判斷不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱： ；
Ⅲ.比較溶液中離子濃度：
①同一溶液中不同離子濃度： 、
②不同溶液中相同離子濃度： 。
Ⅳ.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： 。
。
⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等，即溶液不顯電性。如磷酸溶液中，c (H+)= c ()+ c(
)+2 c(
-)+3 c(
)
⑵物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或
c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)
⑶原理守恒：水電離的特征是c (H+)= c (OH-)，據(jù)此可以得出下列關(guān)系如在K2CO3溶液中：c ()= c (H+)+ c ()+2(H2CO3)(也稱質(zhì)子守恒)
例題：分別以①H2S②NaHS③Na2S為例離子濃度的守恒關(guān)系:
⑴物料守恒① 、
② ③
⑵電荷守恒：① ②
③ ；
⑶質(zhì)子守恒：① ②
③ 。
①多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c (H+)>c()>c()>c()
②多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(
)>c()>c()
③不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是 c>a>b。
④ 混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電解因素、水解因素等。
分別以H2S、NaHS、Na2S為例：
①離子濃度的大小比較：H2S 、NaHS 、Na2S 。
①強(qiáng)酸弱堿鹽的水解：溶液呈酸性，弱堿陽離子水解
②強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：溶液呈堿性，弱酸根離子水解
③弱酸弱堿鹽的水解程度很大，溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對強(qiáng)弱
�、�.酸強(qiáng)于堿顯酸性，如(NH4)2SO3
Ⅱ.堿強(qiáng)于酸顯堿性，如NH4CN
Ⅲ.酸堿強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)某手行�，如CH3COONH4
④強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，呈中性
⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小
Ⅰ如電離程度大于水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4
Ⅱ如水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS
⑥完全雙水解的鹽，如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等發(fā)生雙水解進(jìn)行到底。
①多元弱酸根離子水解，以第一步為主；
②多元弱堿陽離子可書寫一步總反應(yīng)方程式；
③水解程度一般很小，故方程式用“”符號，且產(chǎn)生的物質(zhì)的濃度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；
④雙水解比單水解程度大，有些可以進(jìn)行到底。
⑴概念： 。
⑵實(shí)質(zhì)： 。
⑶鹽類水解的規(guī)律 。
如果要判斷鹽類是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱。
①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的。
②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。
③鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。
④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。
⑷影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
①溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。
②濃度：水解過程是一個(gè)微粒總量(不考慮水分子)增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而水解產(chǎn)生的H+(或OH-)的濃度減小。
③加入酸、堿等物質(zhì)：水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，肯定促進(jìn)鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯堿性的同理。總之水解平衡遵從化學(xué)平衡移動原理。
6.在半徑為
的圓中，圓心角為周角的
的角所對圓弧的長為
.
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