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4．兩點的球面距離：

球面上兩點之間的最短距離，就是經(jīng)過兩點的大圓在這兩點間的一段劣弧的長度，我們把這個弧長叫做兩點的球面距離

3．經(jīng)度、緯度：

經(jīng)線：球面上從北極到南極的半個大圓；

緯線：與赤道平面平行的平面截球面所得的小圓；

經(jīng)度：某地的經(jīng)度就是經(jīng)過這點的經(jīng)線與地軸確定的半平面與經(jīng)線及軸確定的半平面所成的二面角的度數(shù)；

緯度：某地的緯度就是指過這點的球半徑與赤道平面所成角的度數(shù)

1 球的概念：

　 　與定點距離等于或小于定長的點的集合，叫做球體，簡稱球定點叫球心，定長叫球的半徑與定點距離等于定長的點的集合叫做球面一個球或球面用表示它的球心的字母表示，例如球．

2．球的截面：

用一平面去截一個球，設(shè)是平面的垂線段，為垂足，且，所得的截面是以球心在截面內(nèi)的射影為圓心，以為半徑的一個圓，截面是一個圓面

球面被經(jīng)過球心的平面截得的圓叫做大圓，被不經(jīng)過球心的平面截得的圓叫做小圓

22、將10gCu粉置于20ml硝酸中，微熱，反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度降低，生成的氣體顏色由紅棕色變淺，共收集到2.016L標(biāo)況體氣(氣體由NO、NO₂和N₂O₄組成，其中有0.224L的N₂O₄)，溶液中還殘有2.96g固體。

(1)求反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比(2分)

(2)求該硝酸的物質(zhì)的量濃度(2分)

(3)求混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比(3分)

江西省蓮塘一中2011屆高三第一次統(tǒng)考

21.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用左圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)(3分)寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)(3分)計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是　　　　　　　

不必作第6次讀數(shù)的原因是　 　　　　　　　

(3)(4分)測定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是　　　　　 ②需直接測定的物理量是　　　　　　　

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　(固定、夾持儀器除外)

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果　　　　　 (填偏大、偏小或不變)。

20、(8分)少量碘化物的含量可用以下方法進行測定，其步驟如下： ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br₂將樣品中的I-氧化成IO₃^-； ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO₃^- 還原為I₂；③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。 通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量。 (1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　 　　 (2)若樣品中有1mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是　　　　　 (3)若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00mL，終點時耗用0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液20.06mL，則樣品溶液中KI的含量(g/L)。　　　　　　　　

19、(10分，每空2分)下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

(1)下列說法正確的是　　　　　　

　　　　 　　 A．高溫會導(dǎo)致碘的損失　　　　　　　 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉　　

　　　　 　　 C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀　 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H₂O　　　 KIO₃ + 3H₂↑。則陽極電極反應(yīng)式為

(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。

　 KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O該反應(yīng)的氧化劑為　　

(4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解　

　　　　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全　

　　　　 c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)　　　　　　 mg/kg。

18、(12分，每空2分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、

SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是_______________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.18655g，則原溶液中是否含有Cl^－？_________________。

(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

　　 a：H⁺+OH^－＝H₂O　　　　 b：__________________

c：__________________　　 d：HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑　 e：　　　　　　　　　　

17．(5分，每小題1分)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性　　　　　　　　　　　　 　

(2)Ca(OH)₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　

(3)足量Ca(OH)₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　

(4)硝酸銀和足量的氨水反應(yīng)　　　　　　　　　　

(5)氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)　　　　　　　　　　

16．請根據(jù)反應(yīng)15CuSO₄+11P+24H₂O==5Cu₃P +6H₃PO₄+15H₂SO₄,則被1 mol CuSO₄所氧化P的物質(zhì)的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

　 A.　 0.4 mol　　　 B. 0.5 mol　　　 C.0.2 mol　　　 D. 0.3 mol　

第Ⅱ卷

二：填空題