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8、(多選)(2010·中山模擬)能證明某溶液中含有Fe²⁺的是(　　 )

A．該溶液呈淺綠色　

B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

[解析]選BD。A中如果含有其他離子如鉻酸氯也顯示出淺綠色；C中如有Fe³⁺即可推翻；

B、D兩個選項是Fe²⁺的特征反應(yīng)。

7、(2010·鄭州模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　 D．15 g

[解析]選C。本題的關(guān)鍵在于利用守恒思想�；旌衔锶苡邴}酸后溶質(zhì)成分是CuCl₂，根據(jù)氯守恒可得

n(Cu)=0.25 mol，所以m(CuO)=0.25x80g=20g。

6、(2010·山西山大附中模擬)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.Cu和Na　　 B.Fe與Cu　 　 C.Fe與Al　　 D.Al與Na

[解析]選A。合金形成的條件是由共同的融化狀態(tài)，所以看兩種金屬的熔沸點(diǎn)的范圍；A中鈉達(dá)到沸點(diǎn)時Cu還沒熔化所以不能形成合金；而其他三項均可。

5、(2010·重慶一中模擬)常溫條件下，相同的鈉粒在30mL硫酸銅溶液中比在20mL純水中反應(yīng)更劇烈，

分析其原因，下列說法中最合理的是　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺的氧化性比H⁺的強(qiáng)　　

B．硫酸銅溶液中的c(H⁺)比水中的大

C．硫酸銅溶液的體積比水的大

D．硫酸銅溶液中的SO₄^2-更易與生成的Na⁺結(jié)合

[解析]選B。由題意可知，鈉反應(yīng)的原理主要決定于c(H⁺)，因此B選項更趨向合理；A、C、D均

不合理。

4、(2010·南開中學(xué)模擬)A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水合物。那么A不可能是(　 )　　　　　　　

A. S　　　 B. Si　　　 C. Al　　　 D. Fe

[解析]選D。由題意可知，D選項中，F(xiàn)e(OH)₃不能轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄，所以選D項。

3、(2010·長沙模擬)某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為　　　　 (　　 )

A．5.6 g　 　 　B．11.2g　　 　　 C．22.4g 　　　　 D．33.6g　

[解析]選C。

2、(2010·哈爾濱模擬)某10mL溶液中HNO₃濃度為2mol／L _­、H₂SO₄濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．0.448L　　　　 B．4.48L　　　　 C．0.672L　　　　 D．0.896L

[解析]選C。根據(jù)題意可知n(H⁺)=0.1 mol、n(NO₃^-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol，

由氧化還原原理可知Fe先與 HNO₃與反應(yīng)，鐵過量，硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO 0.02 mol ，根據(jù)反應(yīng)的量化關(guān)系剩余0.02 mol的H⁺故產(chǎn)生的氫氣為0.1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為0.672L。

1、(2010·南開中學(xué)模擬)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A. 2mol/L　　　　　　　 B. 1mol/L　　 　　C. 0.4mol/L　　　　　 D. 0.2mol/L

[解析]選A。利用原子守恒及電子守恒原理，可知2/3的Cl₂與Fe²⁺反應(yīng)，即

n(Fe²⁺)= 　=0.2mol，所以c(FeBr₂)=2mol/L。

⒈分子結(jié)構(gòu)鑒定的常用方法：

　 ⑴化學(xué)方法：設(shè)計實(shí)驗(yàn)，利用特征反應(yīng)鑒定出官能團(tuán)，再制備它的衍生物進(jìn)一步確認(rèn)。

　 ⑵物理方法：質(zhì)譜、　　　 、紫外光譜、　　　　 等。

⒉紅外光譜：

原理：　　　　　　　　 在紅外光譜圖上的位置不同→含有　　　　　　　　　　　 。

⒊核磁共振氫譜：

　 原理：不同化學(xué)環(huán)境中的　　 原子的核磁共振氫譜圖上的位置不同，且吸收峰的面積(高度)與　　 原子數(shù)成正比→有機(jī)物中有幾種不同類型的　　 原子及　　 原子數(shù)目。

試題枚舉

[例1]某氣態(tài)烴1L(標(biāo)態(tài))跟適量O₂用電火花點(diǎn)燃，二者確好完全反應(yīng)，生成物在1atm、 　

　 273℃時體積為xL ，冷卻到標(biāo)態(tài)時體積為yL，則該烴的分子式為　　　 。

解析：本題用比例法求解。根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫、同壓時氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，氣態(tài)烴1L(標(biāo)態(tài))與CO₂ yL(標(biāo)態(tài))的條件相同，具有可比性得出該烴中含有y個C原子；而xL為H₂O、CO₂在1atm、273℃時體積，與烴的體積1L條件不同，要將體積轉(zhuǎn)化為同一條件才可比較，可統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為1atm、273℃，此時氣態(tài)烴的體積為2L，水的體積為x－2y，由此推出烴分子中H個數(shù)為x－2y�！�

答案：CyHx－2y

[例2] 下列是烴的衍生物中四個常見分子(溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸)的比例模型，其中表示乙醛分子的是(　　 )

解析：根據(jù)題給條件， 4種分子中均只有2個C原子，且均含有有－CH₃，從圖中可看出左邊為－CH₃，與－CH₃相連的黑色原子為C原子，與該C原子相連的白色原子為H，黑色原子為O或Br，根據(jù)各原子的成鍵數(shù)目及特點(diǎn)，可推出四種物質(zhì)：

A為乙酸，B為乙醇，C為溴乙烷，D為乙醛。

答案：D

[例3]烴A的蒸汽對N₂ 的相對密度為5.07，若A為鏈烴，其分子式為　　　 其同分異構(gòu)體中支鏈最多的一種異構(gòu)體的名稱是　　　 若A為環(huán)烴，其分子式為　　　 。

　 解析：商余法解題的步驟是：Mr÷12＝x……y ，分子式為CxH y，在此基礎(chǔ)上，可用

　　　　 C~12H、CH4 ~O、2CH4 ~2O的式量相等進(jìn)行替代，可得到多個符合題意的分子式。

但替代后所得分子式中H原子數(shù)不得超過C原子數(shù)的2n+2個。

本題中Mr(A)＝5.07×28＝142 , 142÷12＝10……22　 C₁₀H₂₂ ，用1個C替換12個

H可得另一符合題意的分子式：C₁₁H₁₀　

答案：C₁₀H₂₂　 2,2,3,3,4-三甲基戊烷或　 2,2,3,4,4-三甲基戊烷 ，C₁₁H_{10 。}

[例4]兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合條件的是

A.CH₄、C₂H₄ B.CH₄、C₃H₆

C.C₂H₄、C₃H₄ D.C₂H₂、C₃H₆

解析：由題意T＞100 ℃(水為氣體)。而此狀況下燃燒前后體積不變，則烴分子含氫原子數(shù)等于4。所以選B項；又兩烴是以任意比例混合，則D項也應(yīng)選。故此題選B、D。

答案：BD

[例5]質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號)。峰的強(qiáng)度與結(jié)

構(gòu)中的H原子數(shù)成正比，例如乙酸分子的PMR譜中有兩個信號峰，其強(qiáng)度比為3:1�，F(xiàn)有某化學(xué)式為C₃H₆O₂的有機(jī)物的PMR譜有三個峰，其強(qiáng)度比為3:2:1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(　　 )　　

　　　 A．CH₃CH₂COOH　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOCH₃

　　　 C．HCOOCH₂CH₃　　　　　　　　　　　 D．CH₃COCH₂OH

簡析：在PMR譜中，等性氫原子都給出了相應(yīng)的峰(信號)，峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原

子數(shù)成正比。因此PMR譜有三個峰說明有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，而且其個數(shù)比為3:2:1。

答案：B

[例6]在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二

硝基萘　　　　 、1，8－二硝基萘　　　　　 的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量98%的硫酸，充分?jǐn)嚢瑁�用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8－二硝基萘，應(yīng)采用的方法是(　　 )　

　　　 A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶　　　　　 B．向?yàn)V液中加水過濾

C．用碳酸鈉溶液處理濾液　 D．將濾液緩緩加入水中

簡析：本題的關(guān)鍵是讀懂題意，加入98%的硫酸后，1，5-二硝基萘不溶解，而1，8－二硝基萘溶于硫酸，這樣得到了固體與液體的混合物，要用過濾的方法分離；分離后再將硫酸稀釋，1，8－二硝基萘也析出，但只能將濾液緩緩加入水中，否則導(dǎo)致事故的發(fā)生。另外，不能將濾液用碳酸鈉溶液處理，因該操作危險又浪費(fèi)試劑。

答案：D

⒈最簡式法：先由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出最簡式 ，再由Mr求出分子式。(元素種類較少)

n(C)∶n(H)∶n(O)＝ω(C)/12∶ω(H)/1∶ω(O)/16　

⒉設(shè)n法：由元素X的ω(X)＝n(X)·Ar(X)/Mr，得出分子中X的原子個數(shù)為：

　 n(X)＝ω(X)·Mr/Ar(X)

⒊商余法：Mr÷12＝x……y ，分子式為CxH y，然后用替換法寫出可能的分子式

　　　　　 C-12H、O-CH₄　　 如：Mr＝58，58÷12＝4…10，C₄H ₁₀，C₃H₆O，C₂H₂O₂

⒋比例法：已知燃燒、反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的定量關(guān)系

⒌通式法：根據(jù)題意先設(shè)有機(jī)物的分子式，再由題中條件立方程式(組)解答

⒍平均分子式法：C_2.5H₄

⒎其它方法：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖、球棍模型或比例模型確定