28．(8分)將標準狀況
下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：(1)所得鹽酸溶液的物質的量濃度。
(2)參加反應的鐵的質量。
(3)生成的H2的體積(標況)。
(4)將生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？
27．(8分)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
(1) (2) (3) (4) (5)
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)： 接 ，_____接 ，_____接 ， 接 。
(2)在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是 ，
②濃硫酸起的作用是 ；
(3)該實驗中收集氯氣用的是 法，若圖(2)裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應從 (填“C”或“D”)通入。
26．(4分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有:
A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實驗時選用的儀器有(填序號)
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
(4)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
25．(4分)長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視。
⑴HFO的化學名稱為
⑵HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化劑是 ；
⑶寫出F2與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
24．(2分)在反應式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參加反應的Y的質量是____________
23．(2分)在50℃和1.01×105Pa時，相同質量的SO2和SO3的體積比是 ，密度比是___________
22．(2分)與16g氧氣所含的原子總數相同的氨氣是 g
21．(2分)碘升華實驗后的燒杯沾有碘，應用 洗滌
20．用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)( )
A．O2和H2的混合氣體 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L氣體
第Ⅱ卷(40分)
19．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
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