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4.演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　 )

A.提高鐵絲利用率　　　　　　　　　　　 B.增大反應(yīng)的接觸面

C.提高反應(yīng)的溫度　　　　　　　　　　　 D.使瓶底氧氣充分利用

解析：將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面。

答案：B

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃的說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度即達(dá)到平衡時(shí)為一定條件下的最大程度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等。即達(dá)到平衡。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行著。

答案：B

2.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　 )

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項(xiàng)中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多。

答案：A

1.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　 )

解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO₃的質(zhì)量大，可排除A、B項(xiàng)。由于A＞B且粉末狀CaCO₃的消耗量大于塊狀CaCO₃，故當(dāng)粉末狀CaCO₃完全消耗時(shí)，塊狀CaCO₃尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)CaCO₃的損失量又大于粉末狀CaCO₃。故本題答案為C項(xiàng)。

答案：C

6.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(　　 )

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多

B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極

解析：金屬的活動(dòng)性與失電子多少無(wú)關(guān)，如Al、Mg與酸反應(yīng)，Al失去電子比Mg多，但Al的活動(dòng)性不如Mg。同價(jià)態(tài)的甲的陽(yáng)離子比乙的氧化性強(qiáng)，其金屬活動(dòng)性比乙弱。

答案：CD

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是(　　 )

A.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)

B.在氫硫酸中加堿有利于S^2-增多

C.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)

解析：本題考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解及使用范圍：(1)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)才能使用；(2)只改變影響平衡的一個(gè)外界條件才能使用，若有多個(gè)條件改變，則要綜合分析。催化劑只改變達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，且氨氣的氧化反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。氫硫酸中存在H₂SHS^-+H⁺平衡，加堿平衡正向移動(dòng)，降低H⁺濃度，平衡正向移動(dòng)，S^2-增多，B正確。合成氨為放熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)的角度考慮，應(yīng)使用低溫，但實(shí)際采用500 ℃左右的溫度是為了提高催化劑的催化效率和加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)。合成氨為體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)提高氨的產(chǎn)量，D項(xiàng)正確。故本題不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A、C兩項(xiàng)。

答案：AC

4.100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　 )

A.加入適量的6 mol·L^-1的鹽酸　　　　　　　　　 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水　　　　　　　　　　　　　　 D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：A項(xiàng)中加入6 mol·L^-1鹽酸，雖然加快了反應(yīng)速率，但是使產(chǎn)生的H₂量增多。C、D項(xiàng)使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項(xiàng)中加CuCl₂溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應(yīng)速率，也不影響H₂量。

答案：B

3.氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl====Ag⁺+Cl^-。下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　 )

A.Ag⁺的濃度不再改變

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-結(jié)合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的質(zhì)量不再減少

D.Ag⁺與Cl^-的物質(zhì)的量比為1∶1

解析：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，就達(dá)到了“平衡狀態(tài)”，故A、B、C項(xiàng)可說(shuō)明。整個(gè)過(guò)程中，v(Ag⁺)=v(Cl^-)，不能說(shuō)明。故答案選D項(xiàng)。

答案：D

2.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N₂O₄(g)====2NO₂(g)，若N₂O₄的濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1需要15 s，那么N₂O₄的濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反應(yīng)時(shí)間(　　 )

A.等于5 s　　　　　　 B.等于10 s　　　　　 　　C.大于10 s　　　　　 D.小于10 s

解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因?yàn)闈舛葴p小，反應(yīng)速率變慢，所需時(shí)間大于10 s。

答案：C

1.一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　 )

A.NaOH(s)　　　　　　　 B.H₂O　　 　　　　　　C.NaCl(s)　　　　　　　 D.CH₃COONa

解析：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H⁺濃度，又不影響H⁺的物質(zhì)的量”這個(gè)條件。

A項(xiàng)中NaOH與鹽酸反應(yīng)，H⁺的物質(zhì)的量減小，不正確。

B項(xiàng)中加水，“既可減小H⁺濃度，又不影響H⁺的物質(zhì)的量”，符合題意。

C項(xiàng)中加入NaCl固體，并沒(méi)有減小H⁺的濃度，不符合題意。

D項(xiàng)中加入CH₃COONa固體，能與鹽酸反應(yīng)生成CH₃COOH這一弱電解質(zhì)，使H⁺的濃度減小，在反應(yīng)生成H₂的同時(shí)又能釋放出H⁺，故生成H₂的總量不變，符合題意。

答案：BD