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5．酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子的分子或離子都叫做酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都叫做堿。試根據(jù)這種理論，用合適的方程式表明下列物質(zhì)：NH₄⁺、H₂O、H₂PO₄^-、CH₃COO^-、HCN、NH₃哪些是酸？哪些是堿？那些既是酸，又是堿？

4．在某種意義上說，水具有兩性。例如：H₂O+HClH₃O⁺+Cl^-

水接受了H⁺，顯示出堿性。醇也具有兩性。例如(R、R’均代表烴基，X是鹵素)

(1)ROH+HCl__________________________________。

ROH　　 +　　 R’MgXR’H　　 +　　 Mg(OH)X

較強的酸　　　 較強的堿　　 較弱的酸　　　 較弱的堿

(2)HC≡CNa　 +　 ROH_________　 +　 ___________。

　　 較強的堿　　　 較強的酸　　 (　　　　 )　　 (　　　 )

3．在熔體體系中有人提出了酸堿的氧離子理論，它將堿定義為O^2-離子的給予者，而酸定義為O^2-離子的接受者。這時的酸堿反應(yīng)就是氧離子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)。請判斷如下化學反應(yīng)中的反應(yīng)物，何者是酸，何者是堿？

①BaO(s)+SO₃(l)BaSO₄(s)；酸是_____________；堿是_______________。

②CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s)；酸是_____________；堿是_______________。

③3TiO₂(s)+4AlCl₃(s)3TiCl₄(g)+2Al₂O₃(s)；酸是_____________；堿是____________。

2．碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色……一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。

已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答

溫度低時溶液呈________色，溫度高時溶液呈________色，因為________。

1．試提出從粗鹽飽和溶液中大量提取純的NaCl的方法。

168．(2006年復旦)KNO₃溶解度：10⁰C 20g/100g H₂O。80⁰C KNO₃ 溶解度170g/100g水。將80⁰C時的飽和KNO₃溶液104g蒸發(fā)掉20g水并冷卻到10⁰C，析出KNO₃晶體質(zhì)量為______。

　　 A、56g　　 B、62g　　 C、88g　　 D、100g

(2006年北大)試解釋為什么濃硫酸用水稀釋時放出大量的熱，而NH₄NO₃溶于水卻吸收大量的熱？用什么常見化學物質(zhì)可以得到-50⁰C左右的溫度，從而達到致冷的目的？

(2007清華)在某溫度下，當蔗糖的溶解達成平衡后，杯底還剩有大量蔗糖。試分析這種溶液是否為過飽和溶液？

(2006北大)液態(tài)SO₂是一種似水溶劑，它依下式微弱的電離：SO₂+SO₂SO²⁺+SO₃^2-。問：純液態(tài)二氧化硫的導電性能如何？為什么？

許多在水溶液中進行的化學反應(yīng)也可以在液態(tài)SO₂體系中完成。在液態(tài)SO₂中，視氯化亞硫酰(SOCl₂)為酸，Cs₂SO₃為堿。試寫出二者在SO₂體系中發(fā)生酸堿反應(yīng)的化學方程式。

3．酸和堿的定義

人們對酸和堿的認識經(jīng)歷了漫長的過程。最早是阿累尼烏斯酸堿理論，后來發(fā)展出了質(zhì)子酸堿理論；后來又發(fā)展了路易斯酸堿理論，最后是軟硬酸堿理論。軟硬酸堿理論對物質(zhì)之間的反應(yīng)認識比較全面。有關(guān)軟硬酸堿理論，同學們可以看一下相關(guān)的參考書。

2．影響物質(zhì)溶解性大小的因素

主要與物質(zhì)的本性有關(guān)。

1．物質(zhì)溶解過程

物質(zhì)的溶解包括兩個過程

8．小明做NaCl的滲透壓實驗：將4.9g NaCl加到一半透膜中，然后加水到1L后置于裝滿水的大容器中，在27⁰C時他測定其滲透壓是4.0atm。小明再根據(jù)滲透壓公式π=CRT(其中π表示滲透壓，C表示溶質(zhì)粒子(分子或離子)濃度(mol/L)，T為絕對溫度)很快算出了滲透壓理論值，小明經(jīng)過多次實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗值和理論值相差較大，小明百思不得其解。請你幫小明分析一下原因。