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1．下列質(zhì)量相同的各組金屬混合物，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H₂的體積也相同。其中含鋁的質(zhì)量最少的金屬混合物是　　　 (　　 )

A．Fe和Al　　　　　　　　　　　　 B．Zn和Al

C．Mg和Al　　　　　　　　　　　　 D．Na和Al

18.(共2小題，共10分)

(1)①　 NaAlO₂ ; ②5 ；(每空2分)

(2)(共6分)①　 2Ca(OH)₂+2Cl₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2分)

②　 Ca(ClO)₂(2分)

③ 　Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO(2分)

17.(8分)K₂CO₃、BaCl₂； K₂SO₄、CuSO₄； NaCl；焰色反應(yīng)(每空2分)

21.(6分)現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

(1)a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(2)計(jì)算原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？(寫出計(jì)算過程)

1

20．(14分)已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。請回答：

　 (1)若A為具有可變價(jià)態(tài)的金屬元素的單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色有磁性的固體，則B的化學(xué)式為　　　　　 ，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為　　　　　　 　　。

(2)若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學(xué)式為　　　　　 ；將少量單質(zhì)A通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 ；這說明單質(zhì)A的氧化性　　　　 于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)；A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 ； 向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出沉淀由灰白色變成紅褐色過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　。

2.待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1.先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預(yù)測此時(shí)乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：　　　　　　 。

發(fā)生反應(yīng)的方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的反應(yīng)原理遵循了以下化學(xué)反應(yīng)規(guī)律中的 (　 )

A.氧化還原反應(yīng)原理　　　　　　　　　　 B.強(qiáng)酸制弱酸原理

C.難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸　　　　　　 D.復(fù)分解反應(yīng)原理

(III)驗(yàn)證氨氣部分性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：

為了同時(shí)進(jìn)行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們積極思考并設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖。首先在甲、乙兩個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH₃和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個(gè)裝置(活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài))，并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

1.實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的 (　 )

A.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置　　　　　　　　　 B.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的裝置

C.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置　　　　　　　 D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置

2.收集氨氣的方法是　　　　　　　　　　　　 。

(II)HCl的制取及收集

實(shí)驗(yàn)室通常以反應(yīng)：2NaCl(晶體)+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄ + 2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：