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3.當(dāng)你打開家里的自來水龍頭時(shí)，會(huì)聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請(qǐng)你試著給大家解釋解釋。

思路解析：家里的自來水都是消過毒的飲用水，它里面的氣味很可能是消毒劑的氣味。

答案：它是氯氣的氣味。因?yàn)橐话愕淖詠硭畯S都是采用氯氣來給自來水消毒，氯氣在自來水中的溶解度不是很大，但在空氣中仍然可以聞到刺鼻的氣味。

2.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl₂,可采用的方法是(　　 )

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　 B.用干燥有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液　　　　　 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

思路解析：檢驗(yàn)氯氣采用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，而干燥的有色布條、干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氯氣。硝酸銀溶液則與氯化氫和氯氣的現(xiàn)象相同。

答案：D

1.下列元素在化合物中，可變化合價(jià)最多的是(　　 )

A.鋁　　　　　　 B.氯　　　　　　　 C.鎂　　　　　　 D.氧

思路解析：鋁、鎂、氧都沒有可變化合價(jià)，只有氯的可變化合價(jià)多。

答案：B

15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠--甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請(qǐng)完成下列各題：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。(填化學(xué)式)

(2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

(3)小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。

思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有Ca(OH)₂；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有FeCl₃；甲處的Ca(OH)₂隨河水流下與FeCl₃反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有Na₂CO₃，與上游流下來的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

答案：(1)Ca(OH)₂　 FeCl₃　 HCl　 Na₂CO₃

(2)Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-

(3)河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚蝦幾乎絕跡

14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、、�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl₂溶液后，沒有沉淀生成。

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。

思路解析：由題干“無色溶液”排除Cu²⁺(藍(lán)色)的存在；由實(shí)驗(yàn)①知有OH^-的存在，無Mg²⁺；由實(shí)驗(yàn)②知無；由實(shí)驗(yàn)③知有Cl^-的存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的存在，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定是有還是無(可通過其他的實(shí)驗(yàn)證明存在與否)。

答案：OH^-、Na⁺、Cl^-　 Mg²⁺、Cu²⁺、　

13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。

①汞　 ②液氨　 ③氯水　 ④氯化鈉晶體　 ⑤鹽酸　 ⑥干冰　 ⑦液氯　 ⑧金剛石

思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動(dòng)的帶電粒子。

答案：①③⑤　 ④　 ②⑥

12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無色氣體。完成下列問題：

(1)寫出D與B反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

(2)這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、

D：__________________。

思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產(chǎn)生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。

答案：　 (1)2H⁺+====H₂O+CO₂↑

(2)氯化鈣　 碳酸鈉　 硝酸銀　 鹽酸

11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl^-、中的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba²⁺不能與、組合；Ag⁺只能與組合；Cu²⁺不能與組合。

由①可知，C為銅鹽。

由②可知，B鹽為AgNO₃，D鹽含，而與Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺均不能共存，故D只可能為Na₂CO₃。余陽離子為Ba²⁺，故A含之；余陰離子為、Cl^-，而Ba²⁺與不能共存，故A只可能是BaCl₂，因而C為CuSO₄。

答案：BaCl₂　 AgNO₃ 　CuSO₄　 Na₂CO₃

10.下列離子方程式中不正確的是(　　 )

A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO₃+2H⁺====Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-====

C.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-====H₂O

D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：+OH^-====+H₂O

思路解析：少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成。正確的寫法為：CO₂+2OH^-====+H₂O。A、C、D是正確的。

答案：B

9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(　　 )

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 B.K⁺、、、OH^-

C.H⁺、、Al³⁺、 D.H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、

思路解析：A中Ba²⁺和會(huì)生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al³⁺會(huì)產(chǎn)生Al(OH)₃沉淀；D中的H⁺和CH₃COO^-會(huì)形成難電離的物質(zhì)CH₃COOH，也不能共存。

答案：B