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6．(1)食鹽加碘劑-碘酸鉀的制備可以采用二條工藝路線：

　　 第一條：利用碘與氯酸鉀反應來制備。試回答：

　　 ①該制備法的主要反應為______________________。

　　 ②可能的副反應有__________________________。

　　 第二條：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請寫出以上二步的反應方程式：

　　 ③一步：________________________。

　　 ④二步：________________________。

　　 (2)在傳統(tǒng)的加碘鹽中，使用的加碘劑的主要成分為碘化鉀。為減少碘元素的損失，需加入一定量的硫代酸鈉，為什么？

5．有四瓶試劑：Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S，其標簽已脫落。試設計一簡便方法鑒別它們。

4．簡述含氧酸鹽的氧化還原反應規(guī)律。

3．簡述含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的規(guī)律

2．簡述氧化物及其水合物的酸堿性的一般規(guī)律及其分類原則

1．簡述單質(zhì)的化學性質(zhì)

(2007北大)NH₄⁺的化合價、半徑均和K⁺相同(近)，因此銨鹽溶解度和相應鉀鹽相近。請各舉一例說明銨鹽和鉀鹽兩種不同的性質(zhì)。

(2006交大)法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砷中毒。這種方法是用鋅、鹽酸和試樣混合，將產(chǎn)生的氣體導入熱玻璃管，如試樣中含有砷的化合物，將在玻璃管中形成亮黑色的砷鏡。有關反應是①____________________；②____________________。確證亮黑色物質(zhì)是砷鏡而不是銻鏡，可用NaClO溶液檢驗，銻鏡不溶而砷鏡能溶于NaClO溶液，反應方程式是__________________________。

(2007東北大學)將一小塊吸干表面上煤油的金屬鈉，放在坩堝中，加熱至鈉開始燃燒。燃燒畢，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物為黃色固體物質(zhì)。待冷卻至室溫，向坩堝內(nèi)加入少量去離子水，黃色物質(zhì)立即溶解成無色透明的溶液，同時有少量氣體放出；向該溶液中加入少量1mol·dm^-3 H₂SO₄，然后再加一滴KMnO₄溶液，發(fā)現(xiàn)KMnO₄紫色褪去。解釋上述現(xiàn)象，寫出相關反應。

2．副族元素

要重點弄清楚Fe、Cu單質(zhì)及其重要化合物，要弄清楚MnO₄^-、Cr₂O₇^2-等物質(zhì)的性質(zhì)。

1．主族元素

非金屬：要重點弄清楚鹵素、硫、氮、磷單質(zhì)的化學性質(zhì)，以及相關的化合物，如H₂O₂、碘酸鹽等性質(zhì)。

金屬：要重點弄清楚Na、Ca、Mg、Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。如Al及其化合物的兩性、Mg²⁺、Al³⁺的水解問題等，應用有硬水的軟化等相關知識。

2．化學性質(zhì)

主要包括穩(wěn)定性(對熱、光和歧化)、氧化還原性、水解性、氧化物的水化物的酸堿性。

(1)鹽的熱分解

①含水鹽的分解

一般難揮發(fā)性含氧酸鹽的水合物；堿金屬、堿土金屬、稀土金屬的含氧酸鹽的水合物，受熱總是脫水變成無水鹽。

②分解成堿性氧化物和酸性氧化物

具有單一氧化態(tài)的金屬硫酸鹽、碳酸鹽、磷酸鹽等受熱都發(fā)生此類分解。

③縮聚反應

無水的酸式含氧酸鹽，受熱后失水縮合，進一步聚合成多酸鹽。

④自身氧化還原反應

如果組成鹽的金屬離子或酸根離子不穩(wěn)定，加熱時由于電子的轉(zhuǎn)移而引起含氧酸鹽的分解。

此類反應中，有陰離子氧化陽離子，陽離子氧化陰離子和陰離子的自身氧化還原。

⑤歧化反應

即發(fā)生在同一元素上的氧化還原反應。有陰離子的歧化，也有陽離子的歧化。

(2)氧化還原性

影響因素和變化規(guī)律比較復雜。若中心原子得電子能力強(電負性大)，越易獲得電子而被還原，即氧化性越強。而R-O鍵的強度與中心原子的電子層構(gòu)型和成鍵情況、以及H⁺和Mⁿ⁺的反極化作用和溫度有關。

總的說來，若物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對稱，則物質(zhì)的氧化還原性弱；若物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很不對稱，則物質(zhì)的氧化還原性很強。物質(zhì)有一由不對稱到對稱的過程，這個過程一般表現(xiàn)形式為氧化還原過程。

在水溶液中，酸有如下經(jīng)驗規(guī)律：

①同一氧化性酸，在酸性介質(zhì)中的氧化性比在堿性中的強。

②同一元素的弱酸(如HNO₂)的氧化性強于稀的強酸(如稀HNO₃)

③酸的氧化性比其鹽的氧化性強(與H⁺的反極化作用有關)。

(3)水解性

①離子化合物的水解

水解強弱取決于離子電荷、離子半徑、離子構(gòu)型。電荷高、半徑小的離子，極化能力強；電荷相同、半徑相近時，主要取決于離子構(gòu)型，其強弱是：18e構(gòu)型(或18+2e構(gòu)型)＞9~17e構(gòu)型＞8e構(gòu)型。

②共價化合物的水解

必要條件是電正性原子的價層要有空軌道。如：CCl₄不水解，但SiCl₄可以水解：

SiCl₄+4H₂OH₄SiO₄+4HCl

外界溫度對水解的影響也較大，因為水解反應是吸熱的。

③水解產(chǎn)物

離子化合物：低價金屬離子水解產(chǎn)物一般是堿式鹽；高價金屬離子水解產(chǎn)物一般是氫氧化物或含水氧化物。

共價化合物：首先要準確判斷元素的正負化合價(可用電負性判斷)，然后按照取代反應的特點進行。負價非金屬元素的水解產(chǎn)物一般為氫化物，正價非金屬元素的水解產(chǎn)物一般為含氧酸。