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無(wú)機(jī)化合物包括酸堿鹽。由于鹽種類(lèi)多，考查也多。我們主要論述鹽。

1．物理性質(zhì)

(1)顏色

無(wú)機(jī)化合物的顏色取決于組成化合物的陽(yáng)離子顏色(一般情況下，大多數(shù)陰離子是無(wú)色的)。而離子的顏色又取決于離子的電子構(gòu)型。

此外，極化能力很強(qiáng)的不顯色陽(yáng)離子與變形性很大的陰離子所形成的化合物，由于有很強(qiáng)的相互極化作用，這類(lèi)化合物也顯色。

(2)熔沸點(diǎn)

主要取決于物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)。晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。離子晶體、原子晶體熔沸點(diǎn)高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。

(3)溶解性

相似相溶原理。即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

對(duì)于8e構(gòu)型金屬離子所生成鹽的溶解性有如下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：

離子電荷少，半徑大的鹽往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；陰離子半徑較大時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而減小；相反，陰離子半徑較小時(shí)，鹽的溶解度隨金屬原子序數(shù)增大而增大。

酸式鹽一般比正鹽在水中溶解度大(除NaHCO₃、KHCO₃和NH₄HCO₃外，因?yàn)镠CO₃^-離子通過(guò)氫鍵形成了雙聚離子)。

2．單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)主要指活潑性。其活潑性的表現(xiàn)是在空氣中的穩(wěn)定性，同水、鹵素、硫、酸(氧化性酸和非氧化性酸)、堿和鹽等的特征反應(yīng)。

對(duì)金屬單質(zhì)而言，活潑性是指其還原性；對(duì)非金屬單質(zhì)而言，是指其氧化性。這些性質(zhì)的變化，基本上可用元素周期律的遞變規(guī)律解釋。

1．單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)的物理性質(zhì)有狀態(tài)、顏色、氣味、味道、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；以及熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者則可以。

金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)在金屬光澤、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性上一般各有明顯的特征；但在熔沸點(diǎn)和硬度等性質(zhì)上卻有著較復(fù)雜的情況。這是因?yàn)椴煌瑔钨|(zhì)的晶體在晶體類(lèi)型及其組成晶體粒子有所不同。

7．傳統(tǒng)上我們把糖類(lèi)叫做碳水化合物，其通式可以寫(xiě)成C_a(H₂O)_b。

　 　(1)現(xiàn)有一種技術(shù)，可將糖發(fā)酵進(jìn)行無(wú)氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出a、b之間的關(guān)系。

　 　(2)請(qǐng)寫(xiě)出不是糖類(lèi)的C₆(H₂O)₃化合物可能的5種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任意5種)。

　 　(3)簡(jiǎn)要說(shuō)明不存在b>a的C_a(H₂O)_b的化合物的原因。

6．含有C＝C的有機(jī)物與O₃作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為：+(R₁、R₂、R₃、R₄為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A、(CH₃)₂C=C(CH₃)₂　　 B、　　 C、　　 D、(環(huán)辛四烯)

5．醛類(lèi)(R-CHO)分子中羰基上氧原子吸引電子能力強(qiáng)于碳原子，使羰基碳上帶有部分正電荷，從而表現(xiàn)出以下兩方面的性質(zhì)：

①碳基碳接受帶負(fù)電荷或帶部分負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)進(jìn)攻，而發(fā)生加成反應(yīng)，稱(chēng)為親核加成反應(yīng)。

②α-氫(R-CH₂-CHO)表現(xiàn)出一定酸性，能與堿作用，產(chǎn)生碳負(fù)離子：R-^-CH-CHO。

(1)醛與亞硫酸氫鈉加成反應(yīng)的過(guò)程如下：

+(I)(II)

為什么(I)會(huì)轉(zhuǎn)化成(II)？

(2)已知R-CH₂-CHO+NH₂-NH₂AR-CH₂-CH=N-NH₂，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)乙醛與乙醇在催化劑作用下，可生成半縮醛(C₄H₁₀O₂)和縮醛(C₆H₁₄O₂)。試寫(xiě)出半縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)乙醛與OH^－作用可產(chǎn)生的碳負(fù)離子，該碳負(fù)離子又可進(jìn)攻另一分子乙醛，而發(fā)生加成反應(yīng)：

2CH₃CHOC(分子式：C₄H₈O₂)D

試寫(xiě)出該碳負(fù)離子的電子式和C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

4．鹵代烷可以跟金屬鎂反應(yīng)得到有機(jī)合成很有用的格氏試劑。

RX+MgRMgX(格氏試劑，黏稠液體)

格氏試劑可以跟醛酮的羰基起加成反應(yīng)，羰基加在碳基碳原子上，得到的鎂鹽水解后生成相應(yīng)的醇。

RMgX+

(1)某化合物A的分子式為C₁₀H₁₄O，具有水果香型，它由下列合成路線(xiàn)(下圖)制得，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)方框中化合物的結(jié)構(gòu)式。

化合物A(C₁₀H₁₄O)

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)合理路線(xiàn)，實(shí)現(xiàn)由正丙醇制備正丁醇，寫(xiě)出各步反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

(3)制備3-甲基-3-己醇可以選用3種不同的格氏試劑和3種不同的醛或酮作反應(yīng)物，試寫(xiě)出這3對(duì)反應(yīng)物。

3．類(lèi)似于鹵素X₂與苯的同系物的反應(yīng)，鹵代烴亦可進(jìn)行類(lèi)似反應(yīng)，如1,3,5－三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體(I)這一步，中間體(I)為橙色固體，熔點(diǎn)-15⁰C，它是由負(fù)離子BF₄^-與一個(gè)六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號(hào)碳原子以外的另五個(gè)成環(huán)的碳原子上，見(jiàn)下圖(II)虛線(xiàn)。

+CH₃CH₂F+BF₃(I)(II)+HF+BF₃

(1)從反應(yīng)類(lèi)型看，反應(yīng)A屬于_______，反應(yīng)B屬于________，全過(guò)程屬于_________。

(2)中間體(I)中畫(huà)*號(hào)的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫(huà)*號(hào)碳原子接近的是

A、^*CH≡CH　 　B、CH₃^*CH₂CH₃　　 C、　 D、

(3)模仿上題，完成下列反應(yīng)(不必寫(xiě)中間體，不考慮反應(yīng)條件，但要求配平)。

①+CH₃COCl

②(過(guò)量)+CHCl₃

③++HBr

2．陽(yáng)離子交換樹(shù)脂有很多，如磺酸型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，它是由交聯(lián)的聚苯乙烯磺化而得，磺酸基為強(qiáng)酸性。其H⁺可以與水中的陽(yáng)離子發(fā)生交換作用而除去水中的陽(yáng)離子。又知：高分子化合物分線(xiàn)型和體型兩種，其中體型分子時(shí)交聯(lián)的。

　 (1)交聯(lián)的聚苯乙烯中高分子鏈之間由某種結(jié)構(gòu)以化學(xué)鍵相聯(lián)。請(qǐng)你選擇一種合適的化學(xué)物與苯乙烯共聚合(不需溶劑)，以得到交聯(lián)的聚苯乙烯，這種化合物是什么？

　 (2)不同用途要求交聯(lián)的程度不同，如何控制交聯(lián)的程度？

　 (3)用離子交換樹(shù)脂可以制備純水(去離子水)。自來(lái)水與磺酸型離子交換樹(shù)脂交換作用后顯什么性？是中性，堿性還是酸性？為什么？

　 (4)與此類(lèi)似，季銨堿(-NR₃OH)型離子交換樹(shù)脂可以交換水中的陰離子，中性的自來(lái)水經(jīng)交換除去陰、陽(yáng)離子后顯什么性？是酸性、中性，還是堿性？

1．用CO和H₂在443K~473K溫度下，并用鉆(Co)作催化劑，可以反應(yīng)生成n=5~8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

(1)寫(xiě)出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式；

(2)如果向密閉的合成塔內(nèi)通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H₂，當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的2/5，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明這時(shí)有無(wú)汽油生成。

(3)要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和H₂的體積比的取值范圍為多少？