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14.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是_____________________；Y元素的名稱是____________________；Z元素的名稱是______________________。

(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式：_____________、_____________。

解析：先考慮Y元素：①如果Y元素的電子層數(shù)為1，則最外層電子數(shù)為2，是He元素，不合題意；②如果Y元素的電子層數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，是C元素；③如果Y元素的電子層數(shù)為3，則最外層電子數(shù)為6，是S元素。根據(jù)X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，可知X的電子層數(shù)也等于3，與“三元素電子層數(shù)之和是5”不符，所以Y元素為C，電子層數(shù)為2�？梢酝瞥觯琗的電子層數(shù)為2，Z的電子層數(shù)為1，Z應(yīng)為H元素；X能與Z形成XZ₃的化合物，X應(yīng)為N元素，所以XZ₃為NH₃。

答案：(1)氮　 碳　 氫

(2)NH₃　 (3)HNO₃　 H₂CO₃

13.A、B、C、D、E分別代表五種粒子，每種粒子中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請完成下列問題：

(1)用化學(xué)符號表示上述5種粒子：

A________________________，B________________________，C________________________，D________________________，E________________________。

(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

解析：常見的具有18個電子的粒子有：①分子或原子,如SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Ar、F₂；②離子，如S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺。

對照題目給出的信息可知，A為S^2-；B為HCl；C為Cl^-；D為H₂S；E為F₂。

在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式為S^2-+ 2H⁺====H₂S↑。

答案：(1)S^2-　 HCl　 Cl^-　 H₂S　 F₂

(2)S^2-+ 2H⁺====H₂S↑

12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是___________________________。

(1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉強(qiáng)于鎂

(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁

(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

解析：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：①金屬與水、酸反應(yīng)，置換出氫的難易。反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，(1)能證明。②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物水溶液的堿性，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鋁具有兩性，其堿性弱于氫氧化鎂，故(2)也能證明。

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：①與H₂化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但不是氫化物溶于水的酸性，故(4)不能證明。③單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。而Cl₂+ H₂S====2HCl+S↓，說明氧化性Cl₂＞S，所以(3)能證明。

答案：(1)(2)(3)

11.X、Y、Z三種元素，已知X和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z元素的原子最外層電子數(shù)相同。三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則這三種元素為( 　　)

A.N、P、O　　　　　　　 B.N、C、Si　　　　　 C.B、Mg、Al　　　　　　 D.C、N、P

解析：X和Y原子核外電子層數(shù)相同，則二者同周期。Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，則二者同主族。X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為14，討論推知：可以為6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)總和為28，可得D選項(xiàng)正確。

答案：D

10.已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　 )

A.原子半徑A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C.離子半徑C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

解析：短周期元素形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子在它的下一周期，陰離子與其在同一周期。再根據(jù)離子所帶的電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，所以B項(xiàng)錯誤。根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知，它們的原子半徑由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C＞D，所以A項(xiàng)錯誤。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，則C項(xiàng)正確。原子半徑越大，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽＞A＞C＞D。

答案：C

9.X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　 )

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項(xiàng)不正確；物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)不正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，有Y的氧化性大于X，顯然D項(xiàng)也不符合題意。

答案：C

8.1999年世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為(　　 )

A.0　　　　　　　　 B.57　　　　　　　 C.118　　　　　　　 D.175

解析：根據(jù)，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為293-118=175，中子數(shù)和電子數(shù)之差為175-118=57。

答案：B

7.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述正確的是(　　 )

A.鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?/p>

B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8

C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

解析：掌握元素周期律及其具體變化內(nèi)容，是解此題的關(guān)鍵。A項(xiàng)，因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故A項(xiàng)正確。同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以C項(xiàng)正確。氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)為4而不是8；鈹?shù)慕饘傩匀跤阪V，與冷水更難作用。所以B、D都不正確。

答案：AC

6.下列敘述正確的是(　　 )

A.同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質(zhì)量大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

解析：此題主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律。在同周期中，零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得電子；單原子離子的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如ⅣA族鉛形成的Pb²⁺。

答案：C

5.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　 )

A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們的相對位置是X在Y的下一周期，由此對照選項(xiàng)可得解。

答案：CD