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4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結(jié)其區(qū)別與聯(lián)系。

思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的變化情況。

答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價(jià)都降低了，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)；鈉元素的原子失去電子，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對(duì)偏離氫原子，氫的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.根據(jù)以下幾種常見元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中得失電子的趨勢(shì)。

氫　　　　 氧　　　 氖　 　　鈉　　　　 鎂　　　　 氯

思路解析：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強(qiáng)。

答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強(qiáng)；氖則既不易得電子，又不易失電子。

2.生活中有很多氧化反應(yīng)，如金屬腐蝕、細(xì)胞老化。請(qǐng)你總結(jié)氧化反應(yīng)的本質(zhì)，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應(yīng)。

思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價(jià)升高，細(xì)胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實(shí)質(zhì)還是化合價(jià)升高。生活中最典型的莫過于燃燒反應(yīng)，燃燒的物質(zhì)總是得到氧原子化合價(jià)被氧化。

答案：實(shí)質(zhì)是化合價(jià)升高。燃燒也是氧化反應(yīng)。(其他合理答案亦可)

1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并考慮它們的關(guān)系。

思路解析：C+2CuO2Cu+CO₂↑,從反應(yīng)過程來看，氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞。

答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞

13.(2010全國高考理綜Ⅰ，28)

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO₂的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)填寫表中空格：

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_________________________________。

思路解析：由裝置圖可以看到A為CO₂發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O₂，E為收集O₂的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石(CaCO₃)和HCl反應(yīng)制取CO₂，會(huì)混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO₃飽和溶液除去，反應(yīng)方程式：NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑。生成的O₂可以用帶火星的木條檢驗(yàn)。

答案：(1)CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(2)

(3)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明管中收集的是O₂

12.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO₂氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發(fā)現(xiàn)易拉罐突然變癟了。

(1)試解釋易拉罐變癟的原因。

(2)經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是什么。

(3)解釋后一現(xiàn)象的原因。

(4)寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式：

答案：(1)易拉罐中的CO₂與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。

(2)易拉罐又鼓起來。

(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H₂，隨著易拉罐內(nèi)H₂量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大。

(4)CO₂+2OH^-====+H₂O

2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

11.鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭�起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO₂)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________，該反應(yīng)的還原劑是____________________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。

(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

(2)簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

思路解析：(1)第一步反應(yīng)的反應(yīng)物有TiO₂、Cl₂和C，產(chǎn)物有TiCl₄和另一種可燃?xì)怏w，從元素守恒來看，可燃?xì)怏w中只能有C和O，那么它是CO還是CO₂呢？在高溫條件下，CO₂的穩(wěn)定性不如CO，即在高溫條件下應(yīng)為CO。第二步反應(yīng)是置換反應(yīng)，比較容易給出方程式。

(2)反應(yīng)中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強(qiáng)酸，所以可以用強(qiáng)酸將鎂與鈦分離開。

答案：第一步：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　 C　 第二步：(1)2Mg+TiCl₄2MgCl₂+Ti

(2)因鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。

10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。

思路解析：選用一種試劑即能與這些物質(zhì)分別反應(yīng)，又能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，才宜于鑒別�？蛇x與其他物質(zhì)反應(yīng)較少的二氧化錳作為切入口，中學(xué)里學(xué)到的二氧化錳的反應(yīng)是它與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質(zhì)反應(yīng)也有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。濃鹽酸與鐵粉反應(yīng)，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變藍(lán)。硫化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變淺綠，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應(yīng)。

答案：濃鹽酸

9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl₂溶液和Al₂(SO₃)₃溶液，只需通過四步反應(yīng)完成，請(qǐng)依次寫出其化學(xué)方程式：

(1)____________________________________。(2)________________________________。

(3)____________________________________。(4)________________________________。

思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質(zhì)不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學(xué)反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物。所利用的反應(yīng)規(guī)律在初中化學(xué)里同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過了，此處實(shí)際也是一個(gè)復(fù)習(xí)過程。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

(2)2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

(3)2Al(OH)₃+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+6H₂O

(4)Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

8.一般來說，多數(shù)合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)____________，合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。

思路解析：一般來說，多數(shù)合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)；強(qiáng)度和硬度則比其成分金屬大。

答案：較低　 較大　 較小