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23．根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并按要求填空。

　 B：品紅溶液　 C：碘淀粉溶液　 D：Ba(OH)₂溶液　 F：酚酞燒堿溶液

(1)通入空氣，加熱A處，打開①開關(guān)，關(guān)閉②開關(guān)，寫出A處高溫下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________，將生成物通入C的現(xiàn)象是________________，D中的現(xiàn)象是__________________，離子方程式為_______________。

(2)繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時(shí)關(guān)閉①開關(guān)，打開②開關(guān)，并加熱E處，并寫出E處的化學(xué)方程式___________________，將E處產(chǎn)物通入F中的現(xiàn)象是_______________。

答案：選擇題

12．甲、乙、丙三學(xué)生各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己所檢測的試樣中含有SO₄^2-離子。

(1)甲實(shí)驗(yàn)為：試樣A的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。

乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有　　　 離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。

(2)乙實(shí)驗(yàn)為：試樣B的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。

丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有　　　 離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。

(3)丙實(shí)驗(yàn)為：試樣C的無色溶液現(xiàn)象I現(xiàn)象II。

若丙方案實(shí)驗(yàn)后公認(rèn)為合理，則回答：試劑I是　　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)中必須加至　　　　 ，此時(shí)的現(xiàn)象I是　　　　　　　　 ；試劑II是　　　　　　 ，此時(shí)的現(xiàn)象II是　　　　　　　　　　 　　。

11．針對以下A-D4個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，填空回答：

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl　　 B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂ △ 　H₂O+O₂ D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)，____________該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)　　　　　　　　　　 　　　。

(3)H₂O₂表現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是_________，其理由為　　　　　　　　　　　　　　 。

10.有一瓶無色氣體可能含有CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種。將其通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向其中一份加入AgNO₃溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀，向另一份加入BaCl₂溶液(用鹽酸酸化)也生成白色沉淀。以下結(jié)論正確的是(　　 )

A．原氣體中肯定有SO₂　　　　　 B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定無CO₂　　　　　 D．原氣體中肯定沒有HBr

9．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是(　　 )

A.將SO₂通入Ca(ClO)₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B.用氨水吸收少量的二氧化硫氣體：2NH₃·H₂O+SO₂＝2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

C.Cl₂通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2-+H₂O＝2H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液等物質(zhì)的量混合：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

8．mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體(標(biāo)況)，則被還原的硫酸為(　 )

A．m／64mol　 　　B．m／32mol　 　C．98V／22.4g 　　　D．64m／22.4g

7．第三周期元素R，它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)得最內(nèi)層電子數(shù)的正整倍，且小于次外層電子數(shù)的3/4。則關(guān)于R的正確判斷是(　　 )

A.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B.R的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都很低　　　　　 　C.R的最高價(jià)氧化物的水化物均顯酸性

D.R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定存在　　　

6．已知①2H₂S + SO₂ == 3S↓+ 2H₂O　　　 ② S + 2H₂SO_4(濃)== 3SO₂↑+ 2H₂O

　　 ③ 3S + 6KOH == 2K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O　　　 則下列說法正確的是(　 )

A．①說明能與酸反應(yīng)，SO₂具有堿性氧化物的通性

　B．②改用稀硫酸，則放出H₂ C．②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)

D．上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性

5．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1。則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比為(　 )

A．1：2　　B．2：1　　C．1：4　　　D．4：1

4．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，2HCl + H₂SeO₄ == H₂SeO₃ + Cl₂↑ + H₂O，再將SO₂通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此下列敘述正確的是(　 )

A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂B．二氧化硫的還原性強(qiáng)于Se

C．亞硒酸的氧化性強(qiáng)于硫酸　　　 D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol