題目列表(包括答案和解析)
5．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為
①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ━1
③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ━1 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ━1
該反應(yīng)在各條件下反應(yīng)速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
4．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了
深入研究。下列關(guān)于
Pt的說法正確的是
A．Pt和
Pt是同一種核素
B．Pt和Pt互稱為同位素
C．Pt和Pt的性質(zhì)完全相同
D．Pt和Pt互稱為同分異構(gòu)體
3．2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的
晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
則下列有關(guān)說法不正確的是
A．高聚氮晶體屬于分子晶體 B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化
C．高聚氮是N2的一種同素異形體 D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用
2．
下列化學(xué)用語的表示中，正確的是
A．氫負離子(H-)結(jié)構(gòu)示意圖 B．HF的電子式
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式： 了解到 D．NH3的電子式
1．近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計到本世紀末全球氣溫將升高1.1-6.4℃。
下列做法可以減緩全球氣溫升高的是
①大力進行植樹造林
②以煤等燃料為主要生活燃料
③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車
④利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料
⑤禁止電動自行車上路
A．①③④ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤
33．
(11分，每空1分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為 ，裝置的作用 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼)，實驗現(xiàn)象為 ，
該反應(yīng)的離子方程式是 ，
該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強的是
A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除 ①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
32．(15分，每空1分)化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題。
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答： ⑴上述變化屬于____________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。 ⑵31g白磷具有的能量_ _(“＞”或“＜”)31g紅磷具有的能量，常溫常壓下， 更穩(wěn)定。 ⑶31g白磷完全燃燒釋放的能量__ (“＞”或“＜”)31g紅磷完全燃燒釋放的能量。 Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
(1)分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A ；B ；C 。
(2)一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為： (填寫序號) 。
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 (填寫序號)。
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的 倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________(填“增大”“減小”或“相等”)。
31．(14分，每空1分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
(1)寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ，⑧ ��；
(3)在①~12元素中，金屬性最強的元素是 ，非金屬性最強的元素是 ，最不活潑的元素是 。(均填元素名稱)
(4)元素3、10、11的氫氧化物堿性由強到弱的順序 ；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序 (均用化學(xué)式填空)
(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)： ；
(6)與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
。寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： 。
30．下列敘述不正確的是：
A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞
B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．共價化合物中一定只含共價鍵
Ⅱ卷
29．下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：
A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2
B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成
C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙
D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能
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