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27．(10分)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ ”設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：　

(1)該電池的負(fù)極材料是　　　 ，發(fā)生　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液是　　　　 ；

(2)正極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)外電路中，電子是從_______極流出。

26．(8分)(1)元素S在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)原電池是把　　　　　 能轉(zhuǎn)變成　　　　　 能。.

(3)斷開1molH-H鍵需　　　　　 436kJ的能量(填“吸收”或“放出”)。

24．下列各裝置中能形成原電池的是

　A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

25．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A + B2C，若最初加入A、B的物質(zhì)的量都是4mol，10 s后達(dá)到平衡，若A的平均速率是0.12mol/(L·s)，則平衡后容器中B的物質(zhì)的量是

A．2.8mol　　　　 B．1.6mol　　　　 C．3.2mol　　　 D．3.6mol

23．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的描述錯誤的是

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．X的半徑比Si大　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

22．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為

3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．33%　　　　　 B．40%　　　　　　 C．50%　　　　　 D．66%

21．一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)： H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI

②c(H₂): c(I₂): c(HI) =1:1:2

③v_正(H₂): v_逆(HI) =1:2

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤H₂的轉(zhuǎn)化率不再改變

⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①②③⑥　　　　 B．②③⑤⑦　　　　 C．①③⑤⑥　　 　 　D．①④⑤⑦

20．根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是

A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則A的非金屬性強(qiáng)于B

B．A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．同溫下A鹽的溶解度比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

19．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL2 mol/L鹽酸溶液的燒杯中，均加入水稀釋到50 mL，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃　 20 mL　 3mol/L的X溶液　　　 B．20℃　 30 mL　 2mol/L的X溶液

C．20℃　 10 mL　 4mol/L的X溶液　　　 D．10℃　 20 mL　 2mol/L的X溶液

18．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，

原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素　　　　 　　　　　　　B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子　　　　　 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

17．已知25℃、101kPa條件下：4Al (s) + 3O₂ (g) == 2Al₂O₃ (s)　 　放出2834.9 kJ熱量，

4Al (s) +2O₃ (g) == 2Al₂O₃ (s)　放出3119.91 kJ熱量。由此得出的結(jié)論正確的是 A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng) C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng) D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)