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30、已知反應：N₂+3H₂2NH₃ 在一個容積為5L 的密閉容器中，裝入2 molN₂和8molH_2,，在一定條件下反應5分鐘后，測得NH₃的濃度為0.5mol/L，求v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)。

29．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸(反應前后溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較___________　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)實驗測得產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁-t₂時間內速率逐漸加快說明該反應是　　　　 (填放熱或吸熱)反應，t₂-t₃時間內速率逐漸減慢的主要原因是___　　　 ___　 　　；

圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多，原因可能是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉化：

G　　　　　　　 P　　　　　　 Q　　　　　　 M+P　　 ，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

(1)B元素的名稱是　　 　　　　；

(2)E元素的原子結構示意圖是　　 　　　　　　　　　　；

(3)請指出C元素元素周期表中位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)G的電子式為　　 　　　　　　　；

(5)化合物X所含化學鍵類型有　 　　　　　　　　　　　；

(6)①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)對于反應2S0₂(g)+0₂(g)2SO₃(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S0₃的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

26. (10分)有幾種元素的微粒電子層結構如右圖所示，其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是______　 ；

(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO₃溶液反應時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____　 ，生成該白色渾濁的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是_______，該微粒的電子式為：　　　　　　

25．一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間內生成n molA₂同時生成n molAB　

B．單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB₂

C．容器內氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

第II卷(非選擇題，共50分)

24．在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率為0.12 mol·L^－1·S^－1，則10 s后容器中B的物質的量濃度是

　 A．1.4 mol·L^－1　　 　　　B．1.6 mol·L^－1　 　　　C．1.8 mol·L^－1　 　　　　D．3.2 mol·L^－1

23．某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，(不考慮反應過程中溶液體積　

的變化)，實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是

　 A．AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱，體系溫度升高

　 B．BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低

　 C．該反應速率也可以用CaCl₂的濃度變化與時間關系來表示

　 D．C點后CO₂體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

22、把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

A.10℃20mL3 mol/L的X溶液　 　　　　　　　　　B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液

C.20℃10mL4 mol/L的X溶液　　　D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液

21．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應：①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺+ Y

② Z + 2H₂O(冷水)= Z(OH)₂+ H₂↑　 ③ M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應為：M -2e^- = M²⁺

④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是

　 A．Z>X>Y>N>M　　　　　 B．Z>Y>X>M>N　　　　 C．Z>X>Y>M>N　　　　　 D．Y>M>N>Z>X