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16．4P(紅磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H ＝+17kJ·mol^－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確

的是：

　　　 A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量　 B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

　　　 C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小

15．在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.2mol/(L·min)　 　 B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)　　 D．0.4 mol/(L·min)

14．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖

如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該電池中電極a是正極　　　　　　　　　　　

C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D．該電池的總反應(yīng)：

13．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．H₂ 　　　　　　B．Na₂O₂ 　　　　C．NaOH　　　　　 D．H₂S

12．燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH₄+10OH^- -8e^- = CO₃^2-+7H₂O

正極：2O₂+8e^-+4H₂O = 8OH^-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

A．1mol　　　　　　 B．2mol　　　　　 C．4mol　　　　 D．6mol

11. 下列除雜質(zhì)方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是

A．固體Na₂CO₃(NaHCO₃)：加熱　　　　 B．NO(NO₂)：通入裝水的洗氣瓶

C．NH₃(H₂O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 D．Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾

10．如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e^－==Cu²⁺　

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小

D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

9．對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：　　

　　　 A．各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等　　　　　　 B．c(NH₃)保持不變

　　　 C．各物質(zhì)濃度相等　　　　　　 　 　D．c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)=2∶1∶3

8．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

　 A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　 B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

　 C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　 D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

7．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是　 C

A．Na⁺、K⁺、Cl^- HCO₃^-、 B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　 　　　　　　　　　 　　D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、K⁺