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16．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是(　　　 )

A. Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B. Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)

C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

3.　　　 YX₂、_、M₂Y都是含有極性鍵的共價(jià)化合物

D.　 Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

2.　　　 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

1.　　　 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

15．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是

14．0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-11.46kJ/mol

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=-114.6kJ/mol

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=+114.6kJ/mol

D.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3kJ/mol

13．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

12．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　　 )　

A．鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑

11．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是　　 (　 )

A．BCl₃　　　 B．H₂S　 　 C．CCl₄　　 　　 D．N₂

10．下列關(guān)于電解池?cái)⑹鲋�，正確的是(　 )

A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的

B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽離子向陽極運(yùn)動(dòng)

D．相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等