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9.質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硝酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；而等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；而等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則a，b，c之間的大小關(guān)系為 (　 )

　 A.a>b>c　 B.b>a>c

　 C.c>a>b　 D.無(wú)法確定

答案：B[提示：因HNO₃濃度大時(shí)，密度大，故等質(zhì)量混合時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而等體積混合時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故b>a；而乙醇溶液濃度大時(shí)，密度小，故等質(zhì)量混合時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而等體積混合時(shí)w<，故a>c]

8.將5g某金屬加入100 mL 4mol/L的H₂SO₄溶液中，當(dāng)H₂SO₄的濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是　 (　 )

　A.Al　 B.Zn

　C.Fe　 D.Mg

答案：AD[提示：因H₂SO₄消耗一半，即×4 mol/L×0.1 L＝0.2 mol時(shí)，金屬還未全部溶解，則被溶解的金屬質(zhì)量一定小于5 g，由金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可推出A、D兩項(xiàng)正確]

7.已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量.要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是　 (　 )

　 A.①②③④　 B.①②③　

　 C.②④　 D.①④

答案：C[提示：由飽和溶液的溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系直接推知]

6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況中能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 (　 )

　 A.容量瓶中原有少量蒸餾水

　 B.溶解所用的燒杯用之前未洗滌

　 C.定容時(shí)俯視觀察液面和刻度線

　 D.移液時(shí)，不慎將液體滴到瓶外

答案：D[提示：液體流到瓶外損失了溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低.A項(xiàng)無(wú)影響，C項(xiàng)偏高，B項(xiàng)不確定]

5.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg，5mol/kg的H₂SO₄溶液的密度是1.2894 g/cm，則其物質(zhì)的量濃度為　 (　 )

　 A.3.56 mol/L　 B.5.23mol/L

　 C.4.33 mol/L　 D.5.00 mol/L

答案：C[提示：由信息及物質(zhì)的量濃度的定義知：5 mol/kg H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：

4.將密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為　 (　 )

　 A.21.9%　 B.42.1%

　 C.13.5 mol/L　 D.5.67 mol/L

答案：D[提示：因H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl恰好完全反應(yīng)，故n(H₂SO₄)＝n(BaSO₄)，由質(zhì)量守恒有m(H₂SO₄溶液)＝m(BaSO₄).若n(H₂SO₄)＝1 mol，則

3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x%的A溶液與x%的A溶液等體積混合后，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，則A可能是下列物質(zhì)中的　 (　 )

　 A.H₂SO4　 B.NaOH

　 C.C₂H₂OH　 D.NH₃

答案：CD[提示：設(shè)體積為V mL，5x%的A溶液的密度為d₁，x%的A溶液的密度為d₂，則由質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義可知，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

<3x%，解得d₁<d₂. 即濃度大時(shí)密度反而小的物質(zhì)符合題意]

2.在無(wú)土栽培時(shí)，需要濃度為0.5 mol/L NH₄Cl，0.16 mol/L KCl，0.24 mol/LK₂SO₄的營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體來(lái)配制1 L營(yíng)養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量分別為　 (　 )

　 A.0.4 mol，0.5 mol，0.12 mol

　 B.0.66 mol，0.5 mol，0.24 mol

　 C.0.64 mol，0.02 mol，0.24 mol

　 D.0.64 mol，0.5 mol，0.24 mol

答案：C[提示：設(shè)需KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x，y，z，由離子守恒得

解得

1.甲、乙、丙三種不同濃度的稀H₂SO₄分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO₃和K₂CO₃剛好完全反應(yīng)，消耗甲、乙、丙三種酸液的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸中H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比為　 (　 )

　 A.1：1：1　 B.3：1：2

　 C.6：2：3　 D.18：3：4

答案：D[提示：由化學(xué)方程式知，Al、KHCO₃、K₂CO₃分別為1 mol時(shí)，分別消耗H₂SO₄　 mol，mol，1 mol.由體積關(guān)系可知濃度之比為：：＝18：3：4]

4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)主要原理：

(2)儀器

(3)步驟

(4)誤差分析

隨堂練習(xí)　 知識(shí)鞏固