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19、(10分)填空：(填編號(hào))

A.Li 　 B.N　 C.Na　 D.Mg 　E.Li　 F.C　　 G.C₆₀　 　H .CH₃CH₂COOH　 　I.HO-CH₂CH₂-CHO　 　　J.金剛石　 K. P₄L.SiO₂　 　　M.NH₄Cl

(1)　　 　　和　　　　 互為同位素；

(2)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是　　　　 和　　　 ；

(3)　　 　　和　 　　互為同素異形體，　 　　　和　 　　　互為同分異構(gòu)體。

(4)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是　 　　　　；晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是　　 　　　　。

27、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g) 　CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H= - 49.0kJ·mol^-1測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。

根據(jù)已知判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小：

K(300℃) 　　K(350℃)(填寫“>”或“=”或“<”)。

②從反應(yīng)開始到平衡，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=____________mol·L^-1·min^-1。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，第10分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.3v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)　　　　 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　

C.c(CO₂)＝c(CH₃OH)　　　　 D.容器內(nèi)的密度保持不變

⑤下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。

A.升高溫度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.將H₂O(g)從體系中分離　　 　　　　　　　　 D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂，科研工作者通過(guò)某種電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了上述目的。該電化學(xué)裝置內(nèi)的總反應(yīng)為：2CO₂=2CO+O₂，陰極反應(yīng)式為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-，則陽(yáng)極反應(yīng)為：____________。該反應(yīng)產(chǎn)生的CO會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，有人提出，通過(guò)加強(qiáng)熱使CO分解的方法來(lái)消除污染，請(qǐng)你判斷是否可行？_____(填“可或否”)，說(shuō)出理由：______________。 (已知反應(yīng)2CO=2C+O₂的△H>O、△S<O)

26、下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

①請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是　　　　 裝置，乙池是　　　　 裝置。

②請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是　　　　 ，B(石墨)電極的名稱是　　　　 。

③寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　 。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 。

⑤當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O_­2　　 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

25、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　　　　 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和熱　　　　　 (填“相等、不相等”)

(5)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：　

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)　 △H=－57.3kJ／mol。向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸　 ②濃硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是 (　　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．△H₁>△H₂>△H₃　　　　　　　　 B．△H₁<△H₃<△H₂

C．△H₁<△H₂<△H₃　　　　　　　　 D．△H₁>△H₃>△H₂

24、已知可逆反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O

據(jù)此設(shè)計(jì)出如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)．進(jìn)行如下兩此操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；

(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．

　 試回答下列問(wèn)題：

(1)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？_____________________。

(2)(Ⅰ)操作過(guò)程中，C₁棒為________極，此時(shí)，C₁棒電極反應(yīng)為_______________

(3)(Ⅱ)操作過(guò)程中，C₂棒為________極，此時(shí)，C₁棒電極反應(yīng)為_______________

23、A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)后可生成B的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是H₂D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%(質(zhì)量)的D，而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)上述條件判斷：

(1)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)D在元素周期表中屬于第________周期，________族。

(3)F的電子式為：__________，F(xiàn)是由　　　 鍵構(gòu)成的　　　 化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。

(4)用電子式表示AB₂的形成過(guò)程：_______________________；AB₂的結(jié)構(gòu)式：___________；AB₂是由_______鍵構(gòu)成的　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。

22、右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　)

A．關(guān)閉K₂、打開K₁，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B．關(guān)閉K₂、打開K₁，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極

C．關(guān)閉K₂，打開K₁，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極

D．關(guān)閉K₂，打開K₁，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K₁，打開K₂，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

21、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂　 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　 )

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

20、下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是(　　 )

①氯水在光照下顏色變淺 ②H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 ③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 ④NO₂、N₂O₄平衡混合氣體降溫后顏色變淺

A．①②　　　 B．②③　　　 C．①④　　 　D．③④

19、反應(yīng)PCl₅(g) 　PCl₃(g)+Cl₂(g)　　　 ①

2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　　　　　　 ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　)

A．均不變　 B．均增大　 C．①增大，②不變，③減少　 D．①減少，②不變，③增大