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4．只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅13.5 g，當與足量的硝酸銀溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是

(　)

A．FeCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaCl₂

C．ZnCl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．BaCl₂

[答案]AB

[解析]這道題用數(shù)學中的極值法求解。設13.5 g為純凈的CuCl₂。

CuCl₂+2AgNO₃===2AgCl↓+Cu(NO₃)₂

　 135　 　　　　　　　　 2×143.5

3．當不慎有大量Cl₂逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

(　)

A．NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl

C．KBr　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

[答案]D

2．如下圖，從A處通入Cl₂，關(guān)閉B₁閥，打開B₂閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當關(guān)閉B₂閥，打開B₁閥后，C處紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是

(　)

A．濃H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液

C．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．飽和NaCl溶液

[答案]AB

[解析]應先判斷A處通入Cl₂是否帶有水蒸氣。根據(jù)B₁閥打開時，C條紅色布條褪色，說明A處Cl₂為潮濕的，潮濕的Cl₂在B₁閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者是吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。故應選A、B。

1．漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是

(　)

A．Ca(ClO)₂不穩(wěn)定，易分解

B．CaCl₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空氣中的水和CO₂反應

D．Ca(ClO)₂跟空氣中的CO₂反應

[答案]C

[解析]漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是，因為次氯酸的酸性弱于碳酸，碳酸可以與Ca(ClO)₂反應生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效，有關(guān)的化學方程式為：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

2HClO光照2HCl+O₂↑

4.2.2氯氣、氯離子的檢驗和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

19．8.7 g MnO₂和120 mL 10 mol·L^－1的鹽酸作用制取Cl₂，把完全反應后的溶液稀釋至1.0L后取出20 mL，在這20 mL的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

[答案]2.87 g

[解析]根據(jù)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可判斷濃鹽酸過量，8.7 g MnO₂完全反應，生成氯氣為0.1 mol。則溶液中的n(Cl^－)＝10 mol·L^－1×0.12 L－0.1 mol×2＝1 mol，則從1.0 L取出的20 mL中含有n(Cl^－)＝1 mol×＝0.02 mol，n(AgCl)＝n(Cl^－)＝0.02 mol，m(AgCl)＝0.02 mol×143.5 g·mol^－1＝2.87 g。

18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.2 g·mL^－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為__________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝__________。

[答案](1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

[解析]氯氣分為兩部分，一部分首先和氫氣反應生成氯化氫，剩余的另一部分和氫氧化鈉反應生成NaClO和NaCl

(1)n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L^－1＝0.30 mol，m(NaOH)＝0.30 mol×40 g·mol^－1＝12.00 g

m(aq)＝100 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g

w(NaOH)＝×100%＝10.7%。

(2)根據(jù)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，因為NaClO的物質(zhì)的量為0.050 mol，所以NaCl的物質(zhì)的量也為0.050 mol；所以和氯氣反應的n(NaOH)＝2n(NaClO)＝2×0.050 mol＝0.10 mol；

和鹽酸反應的n(NaOH)＝0.30 mol－0.10 mol＝0.20 mol

n(Cl^－)＝0.20 mol+0.050 mol＝0.25 mol

(3)n(H₂)＝n(HCl)/2＝1/2×0.20 mol＝0.10 mol

n(Cl₂)＝n(H₂)+n(NaClO)＝0.10 mol+0.050 mol＝0.15 mol

所以，n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。

17．根據(jù)舍勒研究氯氣的史實，人們經(jīng)過大量的研究，弄清其反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+H₂O+Cl₂↑。

請你分析該反應的氧化劑________，還原劑________發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

[答案]MnO₂　HCl　1∶2

[解析]根據(jù)化合價變化可知氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，但4 mol HCl只有2 mol HCl作還原劑。

16．氯水中含有的各種微粒中：

(1)使氯水呈黃綠色的是(用化學式或離子符號填寫，下同)__________；

(2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是__________；

(3)能使石蕊顯紅色的是__________；

(4)能使有色布條褪色的是__________；

(5)能使無水硫酸銅變藍色的是__________；

(6)能使NaHCO₃溶液產(chǎn)生氣體的是__________。

[答案](1)Cl₂　(2)Cl^－　(3)H⁺　(4)HClO

(5)H₂O　(6)H⁺

15．(1)對于下列反應的現(xiàn)象，用以下答案的編號加以回答。

A．白煙　B．白霧　C．白色煙霧　D．棕黃色煙

E．棕黃色煙霧

①灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生(　)；

②氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有(　)；

③紅磷在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的(　)；

④金屬鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶口產(chǎn)生大量的(　)。

(2)指出下列詩詞各句中所出現(xiàn)的“煙”字，哪些指的是真正的“煙”(　)。

A．大漠孤煙直，長河落日圓

B．暖暖遠人村，依依墟里煙

C．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中

D．談笑間，檣櫓灰飛煙滅

E．碧云天，黃葉地；秋色連波，波上寒煙翠

F．一川煙草，滿城風絮，梅子黃時雨

[答案](1)①D�、贐�、跜�、蹵　(2)A、B、D