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22、化學方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

現(xiàn)象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、　 (1)　　　　　 ；　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(附加題，8分)

將一定量的鋅與100mL 18.5mol·L^－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol·L^－1，

求(1)氣體A中各成分氣體的體積比(2)反應中共消耗鋅多少克？

可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1　 O: 16　 S: 32　 Fe: 56　 Ba:137　 Al:27　 Zn:65

Cl:35.5　 N:14　 Na:23　 Mg:24

桂林中學2010 -2011學年度下學期期中考試答題卷 高一年級　 化學

27、0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生正確成5.04LH₂和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬元素在周期表中的位置？(8分)

26、在標準狀況下，250ml含O₃的氧氣，如果其中的O₃完全分解，體積變?yōu)?60ml，求原混合氣中O₂與O₃的體積各是多少？(4分)

25、．某化學小組在討論鑒別稀硫酸和濃硫酸的實驗時，設(shè)計如下方案：

(1)其中可行的是　　　 。

(2)其中一個結(jié)論調(diào)整就能成為可行的是　　　 ，結(jié)論是　　　　　　　　　　 。

(3)完全錯誤的是　　　　 ，因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除上述正確方法外，請給出另外一種鑒別方法。

24、有一固體混合物，可能由Na₂CO_3、 Na₂SO_{4 、}CuSO_{4 、}NaCl　 CaCl₂等物質(zhì)組成，為鑒別它們做了如下實驗：①將固體溶于水，攪拌，得無色溶液。②向此溶液中滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成。③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部消失。則固體混合物中肯定有____　　　 　　肯定沒有____　　　　　　 可能含有　　　　　　　　　　 。

23、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物；D的最高價與最低價代數(shù)和為其最低價絕對值的兩倍。根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出A與B兩元素所形成的最高價化合物的電子式：　　　　　　　　 ；該化合物分子所含的化學鍵屬于(極性鍵或非極性鍵)　　　　　　　　 ；該化合物分子屬于(極性分子或非極性分子)　　　　　　　 。

(2)A元素與氫元素按原子個數(shù)比1：4形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　 ，

其空間構(gòu)型是　　　　　　　　 。

(3)用電子式表示C與D兩元素組成的化合物的形成過程：　　　　　　　　　　　　　 。

22、亞硫酸根離子(SO₃^2-)具有比SO₂更強的還原性，如Na₂SO₃很容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，該反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

實驗室為驗證Na₂SO₃常溫下容易被氧化，可將Na₂SO₃溶液加入溴水中，能說明Na₂SO₃容易被氧化的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，有關(guān)離子方程式為：　　　　　　　　 。

21、原子序數(shù)為11-17的元素中：(1)最高價氧化物的水化物呈兩性的元素是　　　 ；(2)該氧化物與燒堿反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。