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5．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，判斷正確的

A．原子半徑： 丙＜�。嘉臁　　　� B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁　� 　D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：

A．CO₂的電子式： 　　　B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的電子式：　　　　D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)　　　　　　 B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)　　　　　　　　　　 D．甲烷與O₂的燃燒反應(yīng)

2．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化　　　　　 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

1．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)�素。這個(gè)核反應(yīng)如下：

147N + 4 2He → 178O + 1 1H，下列敘述正確的是

A．178O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子　　　　 B．1 1H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C．O₂和O₃互為同位素　　　　　　 D．通常情況下，He和N₂化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

27．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) ＝nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1 ，請(qǐng)計(jì)算：

(1)2 min末時(shí)Y的濃度。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

(2)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

26．已知氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

25．(16分)下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問回答下列問題：

(1)請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)請(qǐng)用物質(zhì)的名稱填寫。

硬度最大的是單質(zhì)是　　　 ，密度最小的金屬是　　　　　 ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是　　　 ，地殼中含量最多的金屬元素是　　　　　 。

(3)在原子序數(shù)為1-18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是　　　 ；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是　　　 ；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是　　　 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是　　 ，并用電子式表示其形成過程：　　　 　　　　。

(4)在原子序數(shù)為1-18號(hào)元素中，請(qǐng)按要求填寫下列空白。

　　 由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為　　　　　 ；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為　　　　　 ；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為　　　 ；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為　　　 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　 。

24．(8分)一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

(1)生成了　　 　　　molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

(2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為　　　　　　　　 。

(3)平衡時(shí)SO₂的濃度是　　　 ，O₂的物質(zhì)的量是　　　　 ，SO₃的質(zhì)量是　　　　　　 。

(4)若向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是　　　　　　　　　

甲：在500℃時(shí)，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)

�。涸�500℃時(shí)，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5mol O₂反應(yīng)

23．(5分)如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　 。

兩極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　 ；

正極　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量　　　 生成物總能量(選填“＞”“＝”或“＜”)。