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24、等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是(　 )。

A．ⅠA　　　　　 B．ⅡA　　　　 　 C．ⅢA　　　　　 D．無法確定

卷Ⅱ(38分)

23、在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，進行到4min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO₂)為

A．1.6mol　　　 　　　　　　　　　　　B．1.2mol　　

　C．大于1.6mol　　 　　　　　　　　　D．小于1.2mol

22、X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為

A．X＞Y＞Z　　　 　　B．X＞Z＞Y　　　

C．Y＞X＞Z　　　　　 D．Y＞Z＞X

21、反應4NH₃(氣)+5O₂(氣)= 4NO(氣)+6H₂O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(NH₃)=0.010mol/(L·s)　　　 B．v(O₂)=0.0010mol/(L·s)

C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)　　　 D．v(H₂O)=0.0045mol/(L·s)

20、 設C+CO₂2CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應放熱)，正反應的反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁ 和v₂的變化情況為

A．同時減小　　　　　 　　　　 B．同時增大

C．v₁增大，v₂減小　 　　　　 　　 D．v₁減小，v₂增大

19、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是　 (　　　 )。

A．若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

　 　C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

　 　D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

18、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是(　 )。

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

17、已知25 ℃、101 kPa下，下列反應

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。 C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。

可以得出的正確結論是(　 )。

A.金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭�墨是物理變化　　　　　　　�?/p>

　 B．石墨和金剛石都是碳的同位素

　　 　C．石墨的能量比金剛石低　　　　　 　　　　

　D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

16、氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 　，負極反應為：H₂ + 4OH^- -4e^- =4H₂O 下列敘述不正確的是(　　 )

A、供電時的總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O　　　

　B、H₂在負極發(fā)生氧化反應　　　

C、是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置　　　　

　D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

15、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述不正確的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R　　　

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　

　D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等