題目列表(包括答案和解析)
3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子序數(shù)依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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D |
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A |
B |
C |
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E |
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1、在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為
A.5Z B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+18
2、不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A.電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上 B.最外層最多可容納的電子數(shù)為8
C.次外層最多可容納的電子數(shù)為18 D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2
25.
(1)31,15 (每空1分)
(2)第三周期,第ⅤA族,磷(每空1分)
24.(每空2分,總分18分。)
(1) C+H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O
(2)_ 4__→__2__→___1 _→__ 3 __。(2分)
(3) 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2 吸收SO2
過氧化氫或者溴水或者氯水 檢驗(yàn)SO2是否完全除凈
(4) 無水硫酸銅 H2O
若在1、3后則無法檢驗(yàn)水是否是生成物
三計(jì)算題。(總分5分)
23. (每空1分,總分5分。)
(1) A
(2) C
(3) E
(4) A
(5) A D
22. (總分12分。)
(1)__ F ____ ___ K ___ ____ Br __ (每空2分)
(2)
;(2分)
(3)__HF____>__HCl____>_H2S___(填寫化學(xué)式,2分);
(4)__HClO4___>___H2SO4___。(2分)
21.(每空2分,總分10分。)
(1) O
(2) Ⅷ
(3) 1
(4) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
(4) 最外層電子數(shù)
25. (5分)某元素R,其原子核內(nèi)有16個(gè)中子,已知其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2,其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。
(1)求R的相對(duì)原子量,R質(zhì)子數(shù)
(2)推斷R在周期表中的位置,指出其名稱。
寧海縣正學(xué)中學(xué)2010學(xué)年第二學(xué)期第一次階段性測試高一化學(xué)答題卷
一 選擇題。(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1-10每題2分,11-20題每題
3分,總分是50分。)
二 填空題。(總分45分)
24. (18分)(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
________________________________________________________________
(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向,填寫裝置的編號(hào)):____→____→____→____。
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(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________,
B瓶溶液的作用是_______,可用_______代替,C瓶溶液的作用是________________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是____________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______________。
23. (5分) 硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是:
A、強(qiáng)酸性 B、難揮發(fā)性 C、吸水性 D、脫水性 E、強(qiáng)氧化性
(1)實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體_______ _;
(2)干燥H2、SO2等氣體__ _ _____;
(3)用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸_______ _;
(4)清洗鍍件表面氧化物_______ _;
(5)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t,后來又變黑__ ______
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