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25．(14分)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)

　 　3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)4min后達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L

　c(A):c(B)＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.125 mol·L^-1·min^-1。

求：(1)A在4 min末的濃度是__________， x的值是__________。

　　　 (2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為？

24.(14分)看右上圖回答下列問(wèn)題

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是　　　 　　　　　，電流表指針　 　　　(填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn))，

兩極反應(yīng)式為：

正極　　　　　　 　　　　　　　　；

負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　 �！　�

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，

則負(fù)極為　　　　 (填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為　　

(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右下圖所

示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

該電池的正極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電　　　　　

池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，

則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(8分)已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構(gòu)成的離子，A、B、C、D含有10e^-，E為雙核18e^-離子，回答以下問(wèn)題：

(1)A與B形成的離子化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，該反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　　。

(2)任何水溶液中都含有A、D兩種離子，D離子的電子式為　　　　　　　 　。

(3)B與E形成的化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，寫出丁的電子式　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，是“神舟七�?hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，該化合物與E的電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有單鍵，則戊的電子式為　　　　　 。

22．(10分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號(hào))　　　　　　　　　　

(3)A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是　　　　　 ，用電子式表示其形成過(guò)程　 　　　　　　　　　　　。

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。

21．(8分)在N₂與H₂生成NH₃的反應(yīng)中：拆開(kāi)1 mol H-H鍵，1 mol N-H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N₂參與反應(yīng)生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) ___ ____kJ；1 mol H₂參與反應(yīng)生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是_______________________________________________。

20.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共48分)

19．氫氣可以在氧氣中燃燒，在反應(yīng)中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁KJ，斷裂1molO₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂KJ，形成1mol H₂O中的共價(jià)鍵釋放的能量為Q₃KJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A.2Q₁+Q₂ ＞Q₃　　 B.Q₁+Q₂ ＞2Q₃　　 C.2Q₁+Q₂ ＜4Q₃　　 D.2Q₁+Q₂ ＜2Q₃

18. 近來(lái), 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。下列說(shuō)法不正確的是

A. C₂H₅OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)　　　　　 B. 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極　　 D. 電池正極得電子的物質(zhì)是O₂

17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 　　　　　　　　　　　

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵　　　　 B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中　　　　 D．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

16．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)　　 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是 　　　　　

A．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等　　　　　　　　　　 B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B　　 D．A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2