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25. (1)1/3mol

(2) 6Fe+20H⁺+5NO₃^-==3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

24.(1)氧；第二周期第六主族

(2)Na;

(3)Na>S>O

(4)HClO₄;NaOH

(5)OH^-+H⁺=H₂O

23. (每空3分) 1mol;3.36L

22. (1)(每空1分) A: NH₄⁺　　　 B:　 OH^-　　 C:　　 NH₃　　 D:　 H₂O　　

　　 (2)(2分)Al³⁺+4OH^-==AlO^-+2H₂O

21.(1)Cu+4HNO₃==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　

　 (2)可隨用隨制；二氧化氮被吸收，防止污染環(huán)境

　 (3)C ；a，b

　 (4)關(guān)閉ab打開(kāi)c用熱毛巾捂試管　　　　　

25. 5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，

(1)則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同

周期， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3

倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。

(1)X元素的名稱(chēng)是　　　　 。該元素在周期表中的位置為　　　　　

(2)Y元素符號(hào)是　　　　　　 Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　

(3)X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為　　　　 　　 (用元素符號(hào)填空)

(4)X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　

堿性最強(qiáng)的是　　　　　　　　 　(用化學(xué)式填空)

(5)寫(xiě)出　Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.(6分)將19.2g的銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成8.96L(標(biāo)況)的氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為　　 moL，將這8.96L的氣體和標(biāo)況下　　　　 L的氧氣混合，再通入水中沒(méi)有氣體剩余。

22.(6分)A、B、C、D、E五種微粒具有相同的電子數(shù)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

A+B=C+D;如果將B、D、E 混合B少量則有白色沉淀，B過(guò)量則無(wú)沉淀，請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A:　　　　　　　 B:　　　　　　 C:　　　　　　　　　 D:　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出B、D、E 混合B過(guò)量時(shí)的離子方程式：

21.下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________　

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①____________________；②　　　　　　　　　

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾________，再打開(kāi)彈簧夾________，才能使NO₂氣體充滿試管②。

(4)當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作