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22．(4分)有一定質量的某金屬，其原子核內共有3.5×6.02×10²³個中子，同質量的該金屬和足量的稀硫酸反應共有0.2 mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×10²²個陽離子，這些陽離子共有2.8×6.02×10²³個電子，則：

(1)該金屬摩爾質量為　　　　　 ；

　 (2)原子核內有______個質子，　　　　　 個中子，其核組成符號為　　　　　 。

21．(5分)鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式(生成Na₂BeO₂)：　　　　　　　　 ；(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑　　 鑒別，其離子方程式為：　　　　　　　　 ；

20．在某2 L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質各2 mol，有如下反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)發(fā)生，當反應達到平衡后，以Y的物質的量濃度改變表示的反應速率v_正和 v_逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡物質的量濃度的表達式(S指對應區(qū)域的面積)可表示為(　　 )

A、2－S_{a O b} B、2－S_{a b d} C、1－S_{a O b}　　　　 D、1－S_{b O d}

第II卷 非選擇題(共50分)

19．電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e^-+2OH^-==Zn(OH)₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^－，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列說法正確的是(　 　　)

A、鋅是負極，氧化銀是正極　　　　　　　　　

B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C、溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

D、隨著電極反應的不斷進行，電解質的物質的量保持不變

18．已知1gH₂完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O₂中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則H₂中，1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為(　　 )

A、188 kJ　　　　 B、436 kJ　　　　　 C、557 kJ　　　　　 D、920kJ

17．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_a A^{( n+1)+}、_b Bⁿ⁺、_c C^{( n+1)－}、_d D^n－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　 )

A、原子序數(shù)：a＞b＞c＞d　　　　　　　　　　　　　　

B、離子半徑：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)－＞D^n－

C、單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

D、離子還原性：C^(n+1)－＞D^n－，離子氧化性：Bⁿ⁺＞A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺

16．已知：短周期元素A和B可組成化合物AB₃，當A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是(　　 )①a+4　 ②a－4　 ③a－8　 ④a+2　 ⑤a－6　 ⑥a+12

A、①②③　　　　　　　　　 　　　　　 B、①④⑤⑥　　

C、①②③④⑤　　　　　　 　　　　　 D、①②③④⑤⑥

15．一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(　　 )

A、16.7%　　　　　　　　　　 B、20.0%　　　　　　　　 C、80.0%　　　　　　　　 D、83.3%

14．2011年3月26日，在我省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘－131(¹³¹₅₃I)，初步確認系來自日本核電站事故放射性物質的釋放，但這些極微量的放射性物質對我國環(huán)境和公眾健康不會產生影響，隨后東部沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是(　　 )

A、碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會存在

B、碘-131的化學性質與元素碘不同

C、碘-131的原子核內有74個中子

D、碘元素的相對原子質量是按照包括碘－131在內各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值

13．溴化碘(IBr)等鹵素互化物的化學性質很像鹵素的單質，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應：IBr+H₂O == HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是(　　 )

A、在很多化學反應中，IBr是強氧化劑　　　　　　

B、IBr與Zn反應中，ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物

C、IBr與水反應時既做氧化劑，又做還原劑

D、IBr與AgNO₃溶液反應會生成AgBr沉淀