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1．下列各反應(yīng)中，能說明濃H₂SO₄既有氧化性又有酸性的是

(　)

A．S+2H₂SO₄(濃)△3SO₂↑+2H₂O

B．NaCl(s)+H₂SO₄(濃)△NaHSO₄+HCl↑

C．2FeO+4H₂SO₄(濃)===Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

D．CuO+H₂SO₄(濃)===CuSO₄+H₂O

[答案]C

[解析]濃H₂SO₄除具有酸性外，還具有以下三大特性：①氧化性；②吸水性；③脫水性。與S反應(yīng)表現(xiàn)了它的強(qiáng)氧化性，與NaCl(固體)反應(yīng)表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和它的穩(wěn)定性，與CuO反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)出它的酸性，只有和FeO反應(yīng)才表現(xiàn)出它的氧化性和酸性。

4.4.2硫酸

17．為證實(shí)Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：

如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H₂SO₄溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為__________，

原因____________________________________。

②燈泡亮度變化：____________________________，

原因____________________________________。

③溶液變渾濁，原因________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________(可用離子方程式解釋)。

[答案](1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去

Ba(OH)₂電離出的OH^－與H₂SO₄電離出的H⁺中和生成H₂O，使燒杯中的c(OH^－)減小，紅色逐漸褪去

②隨H₂SO₄溶液的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮　開始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)₂完全反應(yīng)后再加H₂SO₄，離子濃度又變大，燈泡又變亮

③Ba²⁺與SO結(jié)合生成了BaSO₄沉淀

(2)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O

16．(1)根據(jù)下列離子方程式，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

①Ca²⁺+CO===CaCO₃↓；

__________________________________。

②OH^－+H⁺===H₂O；

__________________________________。

③CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑；

__________________________________。

(2)完成離子反應(yīng)，然后改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。

①__________+Ag⁺===__________+Ag；

______________________________________。

②Fe₂O₃+__________===Fe³⁺+__________；

______________________________________。

③CaCO₃+______===CO₂↑+______+______；

______________________________________。

[答案](1)①CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl

②HCl+NaOH===NaCl+H₂O

③Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(2)①Cu+2Ag⁺===Cu²⁺+2Ag

Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag

②Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

③CaCO₃+2H⁺===CO₂↑+Ca²⁺+H₂O

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(或其它合理答案)

15．在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化。

(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：

A________，B________，C________，D________。

(2)A+B反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)A+D反應(yīng)的離子方程式________________。

[答案](1)HCl　Na₂CO₃　BaCl₂　AgNO₃

(2)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

[解析]由兩兩混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：試劑A與其他試劑混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象最有特征：與B產(chǎn)生無(wú)色氣體，與D生成白色沉定，與C無(wú)明顯現(xiàn)象，由此推知A為鹽酸，B為Na₂CO₃，D為AgNO₃，則C為BaCl₂，用B+C產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行驗(yàn)證，可知上述推斷完全正確。

14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)∶試劑__________，

離子方程式為：__________________________________。

(2)O₂(CO₂)：試劑__________________，

離子方程式為：______________________________。

(3)SO(CO)∶試劑____________，

離子方程式為：________________________________。

[答案](1)BaCO₃ BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)NaOH溶液　2OH^－+CO₂===CO+H₂O

(3)稀硫酸　CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向澄清石灰水中通CO₂產(chǎn)生沉淀；

(2)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)；

(3)用稀硫酸除去鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)；

(4)鋁片溶于稀硫酸；

(5)鋅片放入硫酸銅溶液中；

(6)SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)。

[答案](1)Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；

(2)OH^－+H⁺===H₂O；

(3)Fe₂O₃·nH₂O+6H⁺===2Fe³⁺+(n+3)H₂O；

(4)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑；

(5)Zn+Cu²⁺===Cu+Zn²⁺；

(6)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O。

12．仔細(xì)分析下圖中的實(shí)驗(yàn)：

A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：

寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

A．____________________________________；

B．____________________________________；

C．____________________________________。

[答案]SO+Ba²⁺===BaSO₄↓

Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

SO+Cu²⁺+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

11．溶液中可能有SO、CO、Cl^－、NO等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：

(1)當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有__________離子。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有__________離子。

(3)當(dāng)溶液中有Ag⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有__________離子。

[答案](1)CO　(2)SO、CO　(3)SO、CO、Cl^－

10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

(　)

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH^－+H⁺===H₂O

B．足量CO₂通入澄清石灰水中：

Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺===Cu²⁺+Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

[答案]A