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23．若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，下列說法正確的是

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素

B．用石墨電極電解含有一定量H₂¹⁸_­O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

C．20g 　H₂¹⁸O中含有12mol質(zhì)子

D．SO₃中的三個(gè)S-O鍵是等同的，向 2SO₂(g) + O₂(g)　　2SO₃(g) 的平衡體系中加入¹⁸_­O₂，達(dá)到新的平衡后¹⁸_­O₂只出現(xiàn)在O₂與SO₃中

22．關(guān)于下列圖示的說法中錯(cuò)誤的是

A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H₂氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)”為放熱反應(yīng)

D．圖 ④ 中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。將鋅片浸入CuSO₄溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與圖 ④ 中的原電池裝置反應(yīng)不相同

21．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素， A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強(qiáng)于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，分別由C、D、E三種元素形成的單核離子中，E元素的離子半徑最大，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．CDEBA　　　 　　　 B．ECDAB　　　 　　 C．BAEDC 　　　　　 D．BADCE

20．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A＞C＞D＞B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C＞B＞D＞A

19．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是

A．如圖所示條件下，實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說兩次實(shí)驗(yàn)放出熱量相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

18．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：

　2H­₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O　 ，　 O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－

據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．O₂在正極發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 B．電池總反應(yīng)為2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近c(diǎn)(OH^－)增大　　　　　　　　　　 D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

17．原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)

B．HCl + NaOH　 =　 NaCl + H₂O　

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl 　CaCl₂　 +　 2NH₃↑ + 2H₂O

D．CH₄(g)+2O₂(g)=　 CO₂(g)+2H₂O(l)

16．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c₁∶c₂＝3∶1　　 　　　　　 　　　　　　　　　　 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等　　 　　　 　　　　　　　 D．c₁的取值范圍為0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

15．天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中原子序數(shù)最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr₂O　　　 B．在已知主族元素中具有最大的原子半徑

C．FrOH是極強(qiáng)的堿　 　　　　　　　　　　　　　　 D．鈁單質(zhì)的密度比鈉的密度大

14．如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　　 　　　　　　　　 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)　 　　　　　　　　 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生