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題目列表(包括答案和解析)

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29． 2L密閉容器中，充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生　反應(yīng)合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣體中 NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：

(1)v(NH₃)=　　　　　　；

(2)H₂在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)=　　　　　　；(保留一位小數(shù))

(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)于起始時(shí)的壓強(qiáng)之比　　　　　　。

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28．(14分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過(guò))，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過(guò))和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	均劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是　　　　　，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　。

(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是　　　　　　　　。

(4)實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？　　　　　　 (填“是”或“否”)。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可　　　　　　或　　　　　　。

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27．(10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　　　　　　。

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱　　　　　 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱　　　　　 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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26．(13分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

(1)X在元素周期表中的位置是　　　　，其離子結(jié)構(gòu)示意圖表示為　　　　。

(2)Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為　　　，該物質(zhì)與碳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類(lèi)型是　　　　　　　　　　。

(3)V與W形成的10電子分子的電子式　　　　　　，屬于　　　　分子.(填“極性或非極性”)

(4)Y與Z的化合物屬于　　　　　　化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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25．(9分)(1)水的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)樗肿又g存在　　。已知0.5g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量60.5 kJ,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 ��；氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，液態(tài)水中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol

　 O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為　　　　　 kJ。

(2)甲烷－氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。

負(fù)極：　　　　　　　　　,電池總反應(yīng)化學(xué)方程式：　　　　　　　.　　　

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24．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是