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15．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e³⁺m g，則該溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol·L^－1，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L^－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol·L^－1。

[答案]；；.

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作中錯(cuò)誤的是__________(填寫編號(hào))。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1 cm-2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1 cm-2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1 cm-2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

F．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動(dòng)多次

[答案]BCDE

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 1.4 mol·L^－1的NaNO₃溶液，試完成下列問(wèn)題：

(1)用不到的儀器是__________。

A．燒杯　B．500 mL容量瓶　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒　F．100 mL容量瓶

(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO₃__________g。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢查容量瓶________________________。

(4)下列操作的正確順序是(用字母表示)______。

A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解　F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移

[答案](1)B、C　(2)11.9　(3)是否漏水　(4)BEAGCDF

[解析]由固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶(需要注意容量瓶規(guī)格)、膠頭滴管等；容量瓶在使用之前必須注意檢查容量瓶是否漏水。

12．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．2.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4 mol/L

C．5 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol/L

[答案]B

[解析]方法一　設(shè)原溶液質(zhì)量為x，根據(jù)濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則x×14%＝(x－100 g)×28%，x＝200 g

所以濃縮后KOH物質(zhì)的量濃度為

＝4 mol/L

方法二　設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則＝28%

x＝28 g　所以物質(zhì)的量濃度＝4 mol/L

方法三　設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為x，原溶液質(zhì)量為y。

則物質(zhì)的量濃度為＝4 mol/L

11．下列是在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的操作(假設(shè)其他操作都正確)，不會(huì)影響溶液的濃度的是

(　)

A．溶解溶質(zhì)的燒杯，用蒸餾水洗滌后未烘干

B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少許溶液濺至瓶外

C．未將洗滌燒杯的液體注入容量瓶即進(jìn)行定容

D．定容時(shí)，眼睛的視線高于容量瓶的刻度線

[答案]A

[解析]溶解溶質(zhì)需加水，故燒杯不必烘干；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，少許溶液濺至瓶外會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度減�。晃磳⑾礈煲鹤⑷肴萘科咳苜|(zhì)損耗，造成所配溶液濃度減小；定容時(shí)，俯視刻度線，加水偏少，造成所配溶液濃度偏大。

10．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是

(　)

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

[答案]C

[解析]B項(xiàng)，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏��；C項(xiàng)，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)容易判斷，會(huì)偏小。

對(duì)于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液這部分知識(shí)，同學(xué)們應(yīng)不僅熟悉實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器的使用，還應(yīng)掌握對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析。構(gòu)成實(shí)驗(yàn)誤差的因素是多方面的，中學(xué)階段僅對(duì)由于操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行討論和判斷。

9．下列溶液中的c(Cl^－)與50 mL 1 mol·L^－1氯化鋁溶液中c(Cl^－)相等的是

(　)

A．150 mL 1 mol·L^－1氯化鈉溶液

B．75 mL 2 mol·L^－1氯化鈣溶液

C．150 mL 3 mol·L^－1氯化鉀溶液

D．75 mL 1 mol·L^－1氯化鐵溶液

[答案]CD

[解析]1 mol·L^－1AlCl₃溶液電離，AlCl₃===Al³⁺+3Cl^－，c(Al³⁺)＝1 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3 mol·L^－1。A中，因NaCl電離NaCl===Na⁺+Cl^－，所以1 mol·L^－1NaCl中c(Cl^－)＝1 mol·L^－1，不符合要求；B中，2 mol·L^－1CaCl₂中c(Cl^－)＝2 mol·L^－1×2＝4 mol·L^－1；C中3 mol·L^－1KCl中c(Cl^－)＝3 mol·L^－1；D中1 mol·L^－1 FeCl₃中c(Cl^－)＝1 mol·L^－1×3＝3 mol·L^－1，C、D符合要求。

8．將153.5 g由NaCl和MgCl₂混合而成的鹽溶于水配成1 L溶液，測(cè)得溶液中Cl^－的濃度為3 mol·L^－1，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是

(　)

A．2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 mol·L^－1

C．0.5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol·L^－1

[答案]B

[解析]n(Cl^－)＝3 mol·L^－1×1 L＝3 mol

設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為x，則MgCl₂的物質(zhì)的量為：

由58.5 g·mol^－1 x+95 g·mol^－1×＝153.5 g

得：x＝1 mol

所以c(Na⁺)＝＝＝1 mol/L。

7．在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

(　)

A．2、64、24　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．64、2、24

C．23、50、12　 　　　　　　　　　　　 　　　 D．16、50、24

[答案]B

[解析]營(yíng)養(yǎng)液中SO全部來(lái)源于(NH₄)₂SO₄故其物質(zhì)的量為24 mol，同時(shí)該物質(zhì)也提供了48 mol NH，所以還需NH₄Cl 2 mol，需KCl 64 mol。

6．在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na⁺，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是

(　)

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

B．該溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1 mol

[答案]B