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26．(8分)把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下

反應(yīng)：2X(g)+Y(g)＝nM(g)+2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)

速率為0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物

質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2min末時(shí)X的濃度。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

南馬高中2011年上學(xué)期第二次月考試卷

25．(7分)某氣態(tài)烴含C85．7%，含H14．3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2．5g／L。該烴能

使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡式。

24．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)

驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 　　　　　　　　　。

(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是　　　

(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A．燒杯　 　　B．表面皿 　　　C．坩堝　 　　D．酒精燈　 　　E．干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)

裝置中的錯(cuò)誤之處。

①　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　 　　　　　　　　

進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原

因是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl₂或雙氧水

(H­₂O₂)，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是　 　　。

(6)下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是　　 　　　　　。

A．熱裂汽油　　　　　 B．CCl₄ 　　　　　C．酒精 　　　　　D．甲苯

(7)步驟③得到的溶液有時(shí)候仍是渾濁的，其通常原因是　　　　　　 　　　　　　。

23．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族;a

與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見

化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號(hào)是　　　　 　　　　　　　。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)　　　　　　　　 ;b的氫化物和

b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　 ，

Z的晶體類型為　　　　 　　　　;ab^-離子的電子式為　　　　 　　　　　。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并

收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為　　　　　　　　 。

22．(6分)根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)

(1)同族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑　 �、�2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂

③2H₂S+O₂＝2S+2H₂O　　　 �、�　　　　　　　　　　　

(2)已知

回答下列問題：

①比較熔點(diǎn)SiCl₄　 　　　　SiO₂(填“>”或“<” ),

②工業(yè)制純硅反應(yīng):1/2SiCl₄(g)+H₂(g)=1/2Si(s)+2HCl(g)△H=+118KJ·mol^－1

則H－H鍵能為　　　　 　　KJ·mol^－1

21．(10分)下圖是元素周期表的短周期部分，序號(hào)a-h代表8種常見元素。

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池(以KOH溶液作電解質(zhì)溶

液)，寫出正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　 ，負(fù)極發(fā)生　　 　　　　反

應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，OH^－移向　　　　 極。

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同

主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D

原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為D₂CB₂

B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B

D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2

19．下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是

A．2I^－ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + I₂　△H < 0

B．2CO + O₂ = 2 CO₂ △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ △H < 0

18．下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁ 　　　　　　　C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　 　　　B．②③④　 　　　C．①②③　 　　　D．④

17．有一種銀鋅電池.其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為

Zn－2e^－+2OH^－＝ZnO+H₂O　　 Ag₂O+2e^－+H₂O＝2Ag+2OH^－

下列各項(xiàng)中正確的是

A．銀鋅電池是一種低能電池

B．在使用過程中,電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大。

D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng), Ag₂O 電極發(fā)生還原反應(yīng)