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15．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀.反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol/L)為(　　 )

A．(y－2x)/a　 B．(y－x)/a　　　 C．(2y－2x)/a 　D．(2y－4x)/a

14．常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4.則原混合氣體可能是(　　 )

A．H₂和O₂　　 B．HCl和NH₃C．H₂和Cl₂　　　　　 D．CO和O₂

13．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　 )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃===2FeO+3Cl^－+H₂O+4H⁺

12．下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　 )

11．下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^－雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl₃

B．已知：常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W^－+X₂===2X^－+W₂

2Y^－+W₂===2W^－+Y₂　 2X^－+Z₂===2Z^－+X₂，則反應(yīng)2Z^－+Y₂===2Y^－+Z₂

也能自發(fā)向右進(jìn)行

C．NO₂―→NO必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)

D．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H₂O₂為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、

同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1∶1

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　 )

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸

②將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基

③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要把溫度計(jì)插在燒杯熱水的中部

④可用FeCl₃溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平

A．①④　　 B．③④⑥⑦　　 C．①③　　　　 D．②④⑤

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小[

8．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺--As+SnCl+M(未配平)，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　 )

①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－＞As�、勖可�成0.1 mol的As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物�、轍⁺前面的配平系數(shù)為6

A．①③⑤⑥　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③⑥

7．在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是(　　 )

A．Na⁺、SO、SO、K⁺　 　B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO、NO、Na⁺　　 D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－

6．用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差．李松同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8.下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是(　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥

D．CuO沒有全部被還原