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9.(3分)關于熱現象和熱學規(guī)律，下列說法中正確的是 __________.

　 A. 只要知道氣體的摩爾體積和阿伏加德羅常數，就可以算出氣體分子的體積

　 B. 懸浮在液體中的固體微粒越小，布朗運動就越明顯

　 C. 一定質量的理想氣體，保持氣體的壓強不變，溫度越高，體積越大

　 D. 一定溫度下，飽和氣體的壓強是一定的

　 E. 第二類永動機不可能制成是因為它違反了能量守恒定律

　 F. 由于液體表面分子間距離大于液體內部分子間距離，液面分子間只有引力，沒有斥力，所以液體表面具有收縮的趨勢

8. 氫原子輻射出一個光子后，下述說法中正確的是(　　　 )

A. 電子繞核旋轉的半徑增大

B. 氫原子的能量增大

C. 氫原子核外電子的速率增大

D. 氫原子的電勢能增大

7. 一定量的氣體在某一過程中，外界對氣體做了8×10⁴J的功，氣體的內能減少了1.2×10⁵ J，則下列各式中正確的是(　　　 )

A. W＝8×10⁴J，△U＝1.2×10⁵ J，Q＝4×10⁴J

B. W＝8×10⁴J，△U＝－1.2×10⁵ J，Q＝－2×10⁵J

C. W＝－8×10⁴J，△U＝1.2×10⁵ J，Q＝2×10⁴J

D. W＝－8×10⁴J，△U＝－1.2×10⁵ J，Q＝－4×10⁴J

6. 現有a、b、c三束單色光，其波長關系為λ_a＞λ_b＞λ_c. 用b光束照射某種金屬時，恰能發(fā)生光電效應.若分別用a光束和c光束照射該金屬，則可以斷定(　　　 )

A. a光束照射時，不能發(fā)生光電效應

B. c光束照射時，不能發(fā)生光電效應

C. a光束照射時，釋放出的光電子數目最多

D. c光束照射時，釋放出的光電子的最大初動能最小

5. 如圖所示，內壁光滑的絕熱氣缸豎直立于地面上，絕熱活塞將一定質量的氣體封閉在氣缸中，活塞靜止時處于A位置. 現將一重物輕輕地放在活塞上，活塞最終靜止在B位置. 若氣體分子間相互作用力可忽略不計，則活塞在B位置時與活塞在A位置時相比較(　　　 )

A. 氣體的溫度可能相同

B. 氣體的內能可能相同

C. 單位體積內的氣體分子數不變

D. 單位時間內氣體分子撞擊單位面積氣缸壁的次數一定增多

4. 如圖所示，質量分別為m和2m的A、B兩個木塊間用輕彈簧相連，放在光滑水平面上，A緊靠豎直墻. 用水平力向左推B，將彈簧壓縮，推到某位置靜止時推力大小為F₀，彈簧的彈性勢能為E_P，在此位置突然撤去推力，下列說法中正確的是(　　　 )

　 A. 撤去推力的瞬間，B的加速度大小為

　 B. 從撤去推力到A離開豎直墻之前，A、B和彈簧組成的系統動量不守恒，機械能守恒

　 C. A離開豎直墻后，彈簧的彈性勢能最大值為E_P／3

　 D. A離開豎直墻后，彈簧的彈性勢能最大值為E_P

3. 一定質量的理想氣體(　　　 )

　 A. 先等壓膨脹，再等容降溫，其溫度必低于起始溫度

　 B. 先等溫膨脹，再等壓壓縮，其體積必小于起始體積

　 C. 先等容升溫，再等壓壓縮，其溫度有可能等于起始溫度

　 D. 先等容加熱，再絕熱壓縮，其內能必大于起始內能

2. 一個豎立著的輕彈簧，支撐著倒立的汽缸的活塞使汽缸懸空靜止，如圖所示. 假設活塞與汽缸壁之間無摩擦且不漏氣，若大氣壓強增大，汽缸與活塞均有良好絕熱性能，下列說法中正確的是(　　　 )

　 A. 則彈簧的長度增長，缸底離地面的高度減小，缸內氣體內能減少

　 B. 則彈簧的長度不變，缸底離地面的高度減小，缸內氣體內能增加

　 C. 則彈簧的長度不變，缸底離地面的高度增大，缸內氣體溫度降低

　 D. 則彈簧的長度減小，缸底離地面的高度增大，缸內氣體溫度升高

1. 在海洋中泄露1t原油可覆蓋1.2×10⁴m²的海面，試計算油膜的厚度大約是分子直徑的多少倍 (設原油的密度為0.91×10³ kg／m³)(　　　 )

　 A. 9×10⁶　　　　 B. 9×10⁵　　　　 C. 8×10⁵　　　　 D. 8.6×10⁵

32、(12分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是　　　　　　　　　　 (選填序號字母)。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO₂的轉化率

c.使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)每160g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是　　　　　　　　 。

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是　　　　　　　　　　 。

②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是　　　　　　 %；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為　　　　　　　 。(計算結果保留兩位小數)