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14.答案：A

解析：n(濃H₂SO₄)=0.05×18=0.9 mol。由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，看出有2 mol H₂SO₄參加反應(yīng)，被還原的H₂SO₄為參加反應(yīng)的一半，由此有0.9 mol 濃H₂SO₄反應(yīng)時就有0.45 mol H₂SO₄被還原。但實際上由于H₂SO₄隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，而變?yōu)橄�H₂SO₄后，則不能與Cu反應(yīng)。所以實際被還原的H₂SO₄應(yīng)小于0.45 mol。故選A。

13.答案：C

12.答案：B

解析：H₂S在足量O₂中燃燒，方程式為2H₂S+3O₂===2SO₂+2H₂O。O₂不足時：2H₂S+O₂===2S+2H₂O。SO₂與Ca(OH)₂反應(yīng)時首先發(fā)生：SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，當(dāng)SO₂過量時又發(fā)生反應(yīng)：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。稀H₂SO₄與Zn反應(yīng)放出H₂，濃H₂SO₄與Zn反應(yīng)放出SO₂。

11.答案：C

解析：n(S)= =0.025 mol,該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)在四個選項中只能是鉀。

10.答案：C

解析：鋅與稀HNO₃反應(yīng)，被還原的是氮元素，產(chǎn)生的是氮的氧化物而不是H₂。因氯化氫易溶于水，制備時用固體食鹽與濃H₂SO₄反應(yīng)。濃H₂SO₄中H⁺濃度小與CaCO₃反應(yīng)慢，且CaSO₄微溶于水，反應(yīng)難于進(jìn)行。

9.答案：C

解析：此題考查了工業(yè)生產(chǎn)H₂SO₄的重要設(shè)備之一--接觸室中氣體的流向。SO₂和O₂進(jìn)入熱交換器的管外時，雖具備合成溫度，但無V₂O₅催化，不會生成SO₃，只有SO₂和O₂。

8.答案：AD

解析：此題全面考查了硫的存在和性質(zhì)。硫是一種淡黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂，SO₂被氧氣氧化為SO₃必須是在催化劑的條件下進(jìn)行。

7.答案：B

解析：濃硫酸可干燥酸性氣體和一些中性氣體，但不能干燥具有還原性的氣體，如H₂S、HI等。SO₂盡管有較強(qiáng)的還原性，但不能被濃硫酸氧化。

6.答案：A

解析：環(huán)境污染與保護(hù)是當(dāng)今社會普遍關(guān)注的問題，這類題目在今后的高考中也會出現(xiàn)，且比重會增加。引發(fā)酸雨的主要是氮和硫的氧化物，光化學(xué)煙霧主要與NO₂和NO有關(guān)；氟利昂是破壞臭氧層的最主要物質(zhì)；大氣中CO₂含量的增加引起了溫室效應(yīng)。

5.答案：C

解析：此題考查了學(xué)生思維能力的嚴(yán)密性。只要仔細(xì)分析四個選項，不必計算就可找出答案，SO₂與H₂S不能共存，故A不可能；若只剩余O₂，說明O₂過量，則必有SO₂生成，故B也不可能；H₂S在過量O₂中燃燒只能生成SO₂，SO₂要轉(zhuǎn)化為SO₃必須有催化劑的參與，故D項不可能；所以答案應(yīng)為C。