11．(2010·合肥模擬)已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是( )。
A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3
B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
[解析]選C。檢驗Cl－可以用AgNO3溶液，檢驗SO42－可以用Ba(NO3)2溶液，檢驗OH－可以用NH4NO3溶液，檢驗CO32－可以用HNO3溶液。若先加AgNO3溶液，則能夠產生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH(或Ag2O)四種沉淀；若先加Ba(NO3)2溶液，則能產生BaSO4和BaCO3兩種白色沉淀；若先加稀硝酸，則除了將CO32－檢驗出外，還將OH－消耗掉，所以應該先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液。
10．(2010·三亞模擬)下列離子方程式書寫正確的是( )。
A．硫酸除銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3
2Cu2++CO2↑+3H2O
B．鹽酸除鐵銹：2H++FeOFe2++H2O
C．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3－Ag++NO2↑+H2O
[解析]選A。鐵銹的主要成分是Fe2O3，B選項錯誤；醋酸是弱電解質，不能拆成離子形式，C選項錯誤；銀和稀硝酸反應生成NO，D選項錯誤。
9．(2010·威海模擬)有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、
HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體并產生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是( )。
A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－
D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－
[解析]選C。首先由“無色”溶液，否定MnO4－的存在；再由“加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判斷原溶液含Mg2+、Al3+，因為Al(OH)3溶于過量堿而Mg(OH)2不溶；又根據“加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生”，可判斷該沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42－，綜合分析結果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42－，故選C。
8．(2010·涪陵模擬)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A．試劑A為Na2SO4溶液
B．沉淀3的化學式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl－＝AgCl↓
[解析]選B。含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中，若先加NaOH溶液，則會產生Cu(OH)2和AgOH(或Ag2O)兩種沉淀；若先加Na2SO4溶液，則會產生BaSO4和Ag2SO4兩種沉淀；若先加鹽酸，則只會產生AgCl一種白色沉淀，所以試劑A為鹽酸溶液，所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+；若向溶液1中先加NaOH溶液，則只會產生Cu(OH)2沉淀，若先加Na2SO4溶液，則會產生BaSO4一種沉淀，所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后順序，對“離子逐一沉淀分離”的要求無影響，即B為NaOH溶液或Na2SO4溶液，沉淀2為Cu(OH)2或BaSO4沉淀，C為Na2SO4溶液或NaOH溶液，沉淀3為BaSO4或
Cu(OH)2沉淀。
7．(2010·寶雞模擬)已知NH4++AlO2－+2H2OAl(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應，則第三個離子反應是( )。
A．H++OH－H2O
B．Al3++3OH－Al(OH)3↓
C．Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O
D．NH4++OH－NH3·H2O
[解析]選D。通常來說溶液中的離子反應以H+與OH－間的中和反應速率最快，其它則需根據某些原理分析。故第一個反應為中和反應：H++OH－H2O，第二個反應為：Al3++3OH－Al(OH)3↓，但發(fā)生第二個反應后，又出現兩性Al(OH)3與NH4+何者優(yōu)先反應的問題。若Al(OH)3優(yōu)先與OH－反應，則產物AlO2－能夠與NH4+又發(fā)生題給的雙水解反應而不能共存又變回Al(OH)3，故第三個反應為NH4++OH－NH3·H2O。最后一個離子反應為Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O。
6．(2010·常熟模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為( )。
|
所含離子 |
NO3－ |
SO42－ |
H+ |
M |
|
濃度/(mol·L－1) |
2 |
1 |
2 |
1 |
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+
[解析]選D。陰離子所帶的負電荷的濃度為：1×2mol·L－1+2×1mol·L－1＝4mol·L－1，陽離子所帶的正電荷濃度為：1×2mol·L－1，根據電荷守恒M應帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42－不共存，所以M為Mg2+。
5．(2010·溫州模擬)常溫下，若溶液中由水電離產生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·
c(OH－)＝10－24 ，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是( )。
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
[解析]選B。水電離產生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)＝10－24 ，即水的電離逆向移動，該溶液為強酸或強堿性溶液，題目要求一定可以大量共存，即在強酸或強堿性溶液中均可以大量共存，A項中的Al3+在堿性溶液中不能大量共存；C項中的AlO2－在酸性溶液中不能大量共存；D項中的NH4+在堿性溶液中不能大量共存。
4．(2010·忻州模擬)如圖所示有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供填寫的物質有：a．Na2CO3溶液b．MgSO4溶液c．BaCl2溶液d．稀H2SO4e．鐵f．Cu(NO3)2溶液。則圖中③表示的物質的編號是( )。
A．e B．f C．a D．d
[解析]選C。本題考查元素及其化合物的性質。由圖可知與③反應的物質最多，而題所給信息中，Na2CO3除鐵之外與其他物質都反應，可知③為Na2CO3。
3．(2010·金華模擬)KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有下圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是( )。
A．X一定為KHSO4
B．Y一定為Na2CO3
C．Z可能是氯水
D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種
[解析]選A。本題以簡潔的框圖形式綜合考查了無機元素化合物之間的反應關系，該題屬于中檔題。本題可采用表格法：
|
|
Na2CO3 |
KHSO4 |
FeSO4 |
BaCl2 |
氯水 |
|
Na2CO3 |
|
反應 |
反應 |
反應 |
反應 |
|
KHSO4 |
反應 |
|
不反應 |
反應 |
不反應 |
|
FeSO4 |
反應 |
不反應 |
|
反應 |
反應 |
|
BaCl2 |
反應 |
反應 |
反應 |
|
不反應 |
|
氯水 |
反應 |
不反應 |
反應 |
不反應 |
|
再從題中轉化關系圖分析可把五種物質分成三類，X、Z均能同時發(fā)生兩個反應、M、N均能同時發(fā)生三個反應、而Y卻能發(fā)生四個反應，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一種，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一種。
2．(2010·福建三明模擬)在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3－，且溶液的pH＝1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl－；⑤AlO2－；
⑥SO42－，其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是( )。
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④
[解析]選A。溶液的pH＝1，說明為強酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2－；溶液中含有Ba2+、NO3－，顯強氧化性，則一定不存在Fe2+、SO42－。
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