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1. 某單位為了了解用電量y度與氣溫之間的關(guān)系，隨機統(tǒng)計了某4天的用電量與當天氣溫，并制作了對照表：

由表中數(shù)據(jù)得線性回歸方程中，預測當氣溫為時，用電量的度數(shù)約為______.

3．SO32-檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2．SO42-檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -。加過量鹽酸酸化是防止　　　　　　　　　　 離子干擾。

1．濃硫酸的性質(zhì)：　 色　　 狀液體，高沸點難揮發(fā)的二元強酸，能與水以任意比例混溶。此外還有　　　　　 、　　　 　　　、　 　　　　等特性，其強氧化性體現(xiàn)在H2SO4分子中的　　　　　　 上。

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)C與熱的濃硫酸反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)濃硫酸常溫下使　　　　　　　 鈍化。

4．SO2鑒別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 如何鑒別SO2、CO2混合氣中含有CO2？　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　 如何除去CO2中的SO2氣體？　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

3． SO2的實驗室制�。骸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

2、化學性質(zhì)

⑴ 酸性氧化物通性：

①SO2+O2 ==　　　　　 ，②SO2+NaOH==　　　　 ��；③ SO2+CaO==　　　　 。

⑵ 漂白性：與Cl2漂白有何不同？　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 氧化性：與H2S反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷ 還原性：與O2反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　

與鹵素X2 =( Cl2、Br2、I2)反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、物理性質(zhì)：　　 色　　　　　 氣味的　　　 氣體，　　 溶于水，　　 液化。

3、實驗室制H2S：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

2、化學性質(zhì)：⑴ 可燃性：O2充足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　 O2不足　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑵ 還原性：

a．與SO2反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b．與鹵水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用X2表示Cl2、Br2、I2)

c．H2S能與KMnO4、HNO3、濃H2SO4、FeCl3等氧化劑反應(yīng)。

⑶ 不穩(wěn)定性：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　 ⑷ 弱酸性