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24.答案：(1)SO₂　 (2)BDF，BCF

解析：本題設(shè)置的目的有兩個：一是由于題設(shè)條件不復(fù)雜，看似很容易，易使考生產(chǎn)生輕視題目的心理狀態(tài)，而不去深入分析而失誤。試題通過這種方式體現(xiàn)對考生知識、能力和心理素質(zhì)的考查；二是因本題作出判斷需較大的思維強(qiáng)度，本題的關(guān)鍵在于能否從量上分析H₂S和SO₂的關(guān)系，這就考查了學(xué)生思維的深刻性和邏輯性。

從題給條件上首先可判斷出不存在的氣體是SO₂，溶液中Na₂CO₃和Na₂S并存。再由混合溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)有黃色沉淀的現(xiàn)象，對硫的來源作出兩種思考：

其一：H₂SO₄+Na₂S₂O₃===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，但反應(yīng)中有SO₂生成，又與前面的判斷相矛盾。這就給考生造成了很大的干擾。又因H₂SO₄+Na₂S===H₂S↑+Na₂SO₄。如果能從定量的角度考慮2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，當(dāng)n(H₂S)=2n(SO₂)時，SO₂就不會放出了，因此，第一種情況為Na₂S、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃。

其二：若用Na₂SO₃代替Na₂S₂O₃，按上述理由也可由硫產(chǎn)生而無SO₂放出，因此第二種情況為：Na₂S、Na₂SO₃和Na₂CO₃。

若溶液中存在Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃也符合現(xiàn)象，但不符合“至少”這一條件。

23.答案：(1)2CO+2NO2CO₂+N₂

(2)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，產(chǎn)生硫酸酸霧　　 (3)ab

解析：在催化劑作用下把CO和NO都轉(zhuǎn)化為參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體即NO轉(zhuǎn)化為N₂、CO轉(zhuǎn)化為CO₂，反應(yīng)的方程式為2NO+2CO2CO₂+N₂。同時SO₂也在催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為了SO₃，從而提高了空氣的酸度。控制城市空氣的污染源主要是減少煤和汽油的使用。

22.答案：(1)稀氨水和酚酞　 稀氨水中的NH₃氣體逸出，所以溶液的顏色變淺

(2)溶有SO₂氣體的品紅　 SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

解析：此題考查了學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷實(shí)驗(yàn)原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉的體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來的溶液的顏色。另外要注意溶液顏色的變化，能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO₂。

21.答案：(1)308　 (2)52

(3)設(shè)SO₂為x(體積分?jǐn)?shù))則有4×(×11+0.0800)=1－0.0800－x

x=0.0923

(4)①13b=200－10a　 ②如下圖

解析：(1)1.00 mol FeS₂完全氧化需O₂為mol，則需標(biāo)況下的空氣為：mol×22.4 L·mol^－1÷0.200=308 L

(2)采用體積差列式求減少的體積

4FeS₂　 +　 11O₂===8SO₂+2Fe₂O₃　　　 ΔV

11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 3

55 L×0.200　　　　　　　　　　　　　　 3

最后氣體體積為55 L－3 L=52 L

(3)設(shè)SO₂為x(體積分?jǐn)?shù))

則有4×(×11+0.0800)=1－0.0800－x　 x=0.0923

(4)100 L氣體混合物中有N₂為(100－a－b) L

而生成b L SO₂耗O₂為L

則：(100－a－b)∶(+a)=4∶1

即：13b=200－10 a

20.答案：AD

則其物質(zhì)的量之比為n(H₂SO₄)∶n(H₂O)==1∶1/9。

即可判斷A正確，B、C不正確。D項(xiàng)略作變形：SO₃·H₂O→SO₃·H₂O·H₂O→H₂SO₄·H₂O，即與A選項(xiàng)相同，故也正確。

19.答案：B

解析：因在某溫度下，溶解度為定值，可得方程：解之得m=，選B。(也可由某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值列方程：)

18.答案：B

解析：Ⅰ.容器內(nèi)反應(yīng)后的氣體只能為SO₂或H₂S(因常溫水為液態(tài)，S為固態(tài))，若氣體密度大，則應(yīng)SO₂過量，設(shè)SO₂為5 mol，H₂S為1 mol，由方程式2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O知余SO₂為4.5 mol，所以密度為4.5×64/20=14.4 g·L^－1。

Ⅱ.極限法，假設(shè)無H₂S，有SO₂ 5 mol(因此時密度最大)，則密度為5×64/20=16 g·L^－1，參照選項(xiàng)只能選B。

17.答案：B

解析：此題考查的是硫酸鹽的俗名和組成，芒硝的化學(xué)式是：Na₂SO₄·10H₂O，明礬的化學(xué)式是KAl(SO₄)₂·12H₂O，生石膏的化學(xué)式是CaSO₄·2H₂O，大理石的化學(xué)式是CaCO₃。

16.答案：A

解析：A項(xiàng)KCl與Br₂水不作用，故符合題意。B項(xiàng)反應(yīng)為H₂S+Br₂===S↓+2HBr,溴水變淺溶液渾濁。C項(xiàng)CCl₄可萃取溴水中的溴，溴水變淺。D項(xiàng)Mg+Br₂===MgBr₂，溴水褪色。

15.答案：C

解析：酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，開發(fā)新能源可以減少對煤的使用，燃料脫硫可以減少SO₂的排放量，這些都是可行的。