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13. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣)===pC(氣)(n+m >p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

　 ①升高溫度時，的比值減小 ②降低溫度時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

減小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大 ④加入催化劑后，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤充入C，A、B的物質(zhì)的量增大。

　 A. ③④　　　　　　　 B. ①②⑤　　　　　 C. ②③⑤ 　　　　 　D. 全部

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12. 在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡時密度減小

　　　 B. 正反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。

　　　 C. 逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2轉(zhuǎn)化率降低。

　　　 D. 重新平衡時，N2〈 0.3mol,　 NH3 〉0.7mol

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11. 下列事實，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

　　　 B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

　　　 C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

　　　　 D. 合成氨控制在500℃左右的溫度

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10. 一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)===2B(氣)，2B(氣)===C(氣)+2D(氣)，測得平衡時A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 0.6 mol　　 B. 1.8 mol 　 C. 1.2 mol　　 　 D. 1.5 mol

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9. 可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮氣　　 B. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑

　　 C. 升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮氣　　 D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

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8. 在甲、乙、丙三個體積相等的密閉容器里進(jìn)行CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)反應(yīng)，溫度相同，起始濃度不同。甲、乙、丙中各物質(zhì)的量分別為：n(CO2)=n(H2)=a mol;

n(CO2)=a mol，n(H2)=2a mol ; n(CO2) =n(H2)=n(H2O)= a mol，達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 乙〉甲 〉丙　 B. 甲 〉丙 〉乙　 C. 乙 〉丙〉甲　 D. 甲 〉乙 〉丙

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7. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)===bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了　　　　　　 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

　　　 C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了　　　　　 D. 化學(xué)計算數(shù)關(guān)系：a 〉b

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6. 下列幾個達(dá)到平衡的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向右移動的是(　 )

A. H2(g)+ I2(g)===2HI(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

B. NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 (正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

C. 2NO2===N2O4(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

D. 3O2===2O3 (正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

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5. 已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)=== pC(g)　　　 　B%

在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時間t、　　　　　　　　　　 T2P2

溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體的體積分　　　　　　　　　　 T1P2

數(shù)(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正

確的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　 T1P1

　 A. T1〈 T2　 P1 〉P2　 　m + n 〉p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　

　 B. T1 〉T2　 P2 〉P1 　m +n〈 p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　 O　　　　　　　　 時間

　 C. T2 〉T1　 P2 〉P1　　 m + n〈 p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　 D. T1 〉T2　 P2 〉P1 　m +n〈 p 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)===2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是　　　　　　 (　 )

①高溫　　 ②低溫　 　③高壓　　 �、艿蛪骸� �、菁哟呋瘎　� 　⑥除去Z

A．①④⑥　　 B.②③⑤　　 C.①③⑥　　　 D.②③⑥

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同步練習(xí)冊答案