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14．(2010·銀川模擬)據(jù)已有知識(shí)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷下列比較正確的是(　　 )。

　　 A．第二周期氫化物易燃性：CH₄＜NH₃＜H₂O

B．第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

C．化合物毒性：若PH₃＞NH₃，則H₂S＞H₂O

D．氫化物的還原性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄

[解析]選C。采用同一主族和同一周期元素的性質(zhì)的“遞變性”來歸納推導(dǎo)。甲烷容易燃燒，而水不容易燃燒，可以推知“同一周期元素從左向右，氫化物的易燃性越來越弱”，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的還原性逐漸減弱，B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；若毒性PH₃＞NH₃，說明“同一主族元素從上向下，氫化物的毒性越來越強(qiáng)”，C選項(xiàng)正確。

13．(2010·青州模擬)有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是(　　 )。

　　 A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素

B．如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體

C．如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

D．如果一種元素的最高正價(jià)是+3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

[解析]選AC。由題所給信息可知，除氬以外的另兩種短周期元素最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，可知內(nèi)層電子數(shù)和為4，均為第二周期，可能為Li、Ne；Be、F；B、O；C、N組合。若一種是金屬元素，另一種可能是Ne，也可能是氟，A不正確；B中一種是氣體，另一種可能是Li、Be、B、C通常狀況下是固體；C中氣態(tài)氫化物是三角錐分子，是NH₃，另一種元素的氣態(tài)氫化物可以是CH₄或其它氣態(tài)烴，C不正確；D中最高價(jià)為正三價(jià)，是B元素，另一種元素是O元素，存在O₂和O₃兩種常見同素異形體。

12．(2010·上海黃浦區(qū)模擬)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是(　　 )。

　 A．其中有硫元素　　　　　　 B．其中有金屬元素

　 　C．這三種元素能夠組成鹽　　 D．這三種元素均位于不同周期

[解析]選C。根據(jù)X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同可推斷X為氫元素。根據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍可推斷Z為氧元素。根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增、Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，可推斷Y、Z同在第二周期，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；Z應(yīng)為氮元素，三種元素能夠組成硝酸銨(銨鹽是唯一的全部由非金屬元素組成的鹽)，C選項(xiàng)正確。

11．(2010·洛陽模擬)在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有(　　 )。

　　 A．2種　　 B．3種　　 C．4種　　 D．8種

[解析]選D。在短周期主族元素中，核外電子層數(shù)為偶數(shù)的是第二周期，IIA、IVA、VIA三個(gè)主族序數(shù)為偶數(shù)，其原子的核電荷數(shù)、每層所容納的電子數(shù)都是偶數(shù)。

10．(2010·通遼模擬)X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述正確的是(　　 )。

　　 A．X離子半徑大于Y離子半徑

　　 B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

　　 C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行

　　 D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。

[解析]選B。元素周期律(表)是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和發(fā)展都有著不可替代的指導(dǎo)作用。所以也成為考查的重點(diǎn)。重點(diǎn)考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應(yīng)及其產(chǎn)物的特點(diǎn)，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)等。由X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1可知X原子核外有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個(gè)電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子核電荷數(shù)越大，粒子半徑就越小，A不正確；Mg在空氣中燃燒時(shí)既與O₂反應(yīng)生成MgO，也與N₂反應(yīng)生成Mg₃N₂，B正確；MgF₂與濃H₂SO₄共熱時(shí)會(huì)生成HF，對(duì)玻璃會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)不正確；在水溶液中不可能得到F₂，因?yàn)镕₂與水劇烈反應(yīng)生成HF和O₂，D也不正確。

9．(2010·北京西城區(qū)模擬)A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B＝1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是 ①n+2　 ②n+3　 ③n+4　 ④n+5　 ⑤n+8　 ⑥n－5　 ⑦n－7　 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(　　 )。

　 A．①④　　 B．②⑧ 　　C．③⑤　　 D．⑥⑦

[解析]選C。原子間能夠形成原子個(gè)數(shù)為1∶2的化合物主要有下列情況：(1)第IA族與第VIA族元素；(2)第IIA族與第VIIA族元素；(3)第IVA族與第VIA族元素；(4)NO₂；(5)SO₂等，所以對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系不可能為m＝n+4和m＝n+8。

8．(2010·重慶模擬)2009年1月18日電，由552名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評(píng)選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單。由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料－－鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭(La)氧鐵砷(As)化合物。下列有關(guān)該材料的判斷正確的是(　　 )。

　 A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族

　 　B．該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素

　 C．該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕

　 D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期

[解析]選D。依題意，該超導(dǎo)體含有氟、氧、砷、鐵、鑭五種元素，氟、氧、砷三種元素為主族元素，鐵、鑭為副族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；這五種元素中只有氟、氧兩種非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該超導(dǎo)體中含有鐵，遇酸發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期VA族，D項(xiàng)正確。

7．(2010·蘭州模擬)X、Y^－、Z⁺三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是(　　 )。

　　 A．中子數(shù)　　 B．質(zhì)量數(shù)　　 C．電子數(shù) 　　D．核電荷數(shù)

[解析]選D。電子層結(jié)構(gòu)相同微粒核外電子數(shù)相同，因?yàn)槿�種微粒分別為原子、陰離子和陽離子，說明它們的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)(核電荷數(shù))不同，所以質(zhì)子數(shù)一定不能再相等。

6．(2010·鹽城模擬)某高�；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z＝N－P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N+P)替代。下列說法正確的是(　　 )。

　A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素

　B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素

　 C．N²－P²＝A×△Z

　 D．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種

[解析]選C。同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”及“中質(zhì)差”相同不能說明質(zhì)子數(shù)一定相同，所以A和B選項(xiàng)錯(cuò)誤；一種原子即為一種核素，它們的“中質(zhì)差”可能相同，如C和O的“中質(zhì)差”都是2，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

5．(2010·廣州模擬)X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　 )。

　 A．XYZ　　 　　 B．X₃YZ　　 C．XYZ₂ 　　D．X₂YZ₃

[解析]選D。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價(jià)依次為+1、+4和－2，那么再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，代入驗(yàn)證即得D選項(xiàng)的化合物符合條件。