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15．根據(jù)S₂O₈^2－+2e^－→2SO₄^2－、Mn²⁺+4H₂O－5e^－→MnO₄^－+8H⁺，則氧化1.5mol Mn²⁺需

S₂O₈^2－的物質(zhì)的量為(　　 )。

　 A．1.5mol　　 B．3.125mol　 C．3.25mol　　 D． 3.75mol

14．已知NH₄NO₃高溫受熱分解，生成硝酸，氮?dú)夂退�。則該反應(yīng)的NO₃^-中，變價(jià)氮元素和未變價(jià)氮元素的質(zhì)量之比為(　 )

　 A．1 ：2　　　　 B．2 ：3　　　 C．2 ：5　　　 D． 3 ：2　

13．已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　 )。

　　 A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑　　　　　　　　　 　　　B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　 　C．1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子　　 D．刺激性氣味的氣體是氨氣

12．今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　 ①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+I₂+2KCl　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　　 ③2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O　 若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是(　　 )。

　 A．Cl₂　　 B． FeCl₃　 　C．KMnO₄ 　　D．HCl

11．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(　　 )。

　 A．Mg²⁺　 B．Ba²⁺　　 C．Fe²⁺　 　D．Cl^－

10．下列離子方程式書寫正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　　 C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　　 D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

9．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)

方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法不

正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

　　　 B．O₂是氧化產(chǎn)物

　　　 C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 D．Na₂O₂在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

8. 在NH₄NO₃ -----HNO₃+H₂O+N₂↑反應(yīng)中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)目比(　 )

　　 A.3∶5　　　　　 B.5∶3　　　　　 C.5∶2　　　　　 D.2∶1

7.常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

　 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ =2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+ H₂O₂ =2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　 A. H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B.在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 　

　 C.H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺?

　 D. 在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量發(fā)生變化

6.在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是　　　 (　 )

　 A.　 NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　 B.　 Na⁺、Cl^-、CO₃^2- 　、SO₃^2-

　 C.　 Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 、HCO₃^- 　 D . K⁺、AlO₂^-　 、Cl^-、SO₄^2-