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14.我國(guó)已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上。

(1)當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，_____________________。

(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①_____________________________________________；②__________________________________________。

解析：提高燃料的燃燒效率，實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件(包括環(huán)境)。它的意義在于節(jié)約能源，減少污染。

提高燃料的燃燒效率的措施歸納為兩個(gè)方面：(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量轉(zhuǎn)化率；(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。

答案：(1)節(jié)約能源，減少污染

(2)①要有適當(dāng)過量的空氣　 ②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

13.某學(xué)生進(jìn)行右圖所示的鋅銅原電池的實(shí)驗(yàn)：

(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出。試解釋：

________________________________________________________________________。

解析：鋅銅原電池：鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，Zn-2e^-====Zn²⁺；銅棒作正極，H⁺在正極得電子，2H⁺+2e^-====H₂↑。Zn片不純，Zn與雜質(zhì)構(gòu)成原電池，在雜質(zhì)(正極)上，產(chǎn)生H₂。

答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量氣泡，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(2)Zn片不純，Zn與雜質(zhì)構(gòu)成許多微小的原電池所致

12.用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：______________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______。

A.蒸餾水　　　　　　　　　　　　 B.NaCl固體

C.NaCl溶液　　　　　　　　　　　 D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(任答兩種)

解析：根據(jù)圖象，可知EF段斜率最大，說明產(chǎn)生CO₂的速率最快，即化學(xué)反應(yīng)速率最快。由縱軸V(CO₂)可知EF段最長(zhǎng)，即該段收集的CO₂最多。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等。向溶液中加入蒸餾水、NaCl溶液可減小鹽酸的濃度；加入濃鹽酸增大了鹽酸的濃度；加入NaCl固體對(duì)濃度無影響。故A、C項(xiàng)可減小反應(yīng)速率。除此之外，降低溫度，用塊狀更大的碳酸鈣(減小接觸面積)等可減小化學(xué)反應(yīng)速率。

答案：(1)EF　 EF　 (2)AC

(3)降溫　 用塊狀更大的碳酸鈣

11.合成氨反應(yīng)：3H₂+N₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^-1·s^-1表示)，則正確的關(guān)系是(　　 )

A.v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)　　　　　　　　　　 B.v(N₂)=2v(NH₃)

C.v(H₂)=(NH₃)　　 　　　　　　　　　　D.v(N₂)=3v(H₂)

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)所表示的速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可有如下關(guān)系：

(H₂)=v(N₂)=(NH₃)(或v(H₂)∶v(N₂)∶v(NH₃)=3∶1∶2)

由此可推得以下關(guān)系式：

(H₂)=v(N₂)，v(N₂)=(NH₃)，(H₂)=(NH₃)。即正確的選項(xiàng)為C。

答案：C

10.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂====LiMnO₂。若該電池提供0.5 C電荷量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計(jì))(　　 )

A.3.5 g　　　　　　　 B.7 g　　　　　　　　 C.4.52×10^-4 g　　　　　　　　 D.43.5 g

解析：MnO₂為正極材料，

MnO₂-e^-,n(MnO₂)=n(e^-)==5.2×10^-6 mol,m(MnO₂)=5.2×10^-6 mol×87 g·mol^-1=4.52×10^-4 g。

答案：C

9.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘₂+3H₂2NH₃(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa-50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是(　　 )

A.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率

B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊�部轉(zhuǎn)化為氨

C.上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響

D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率

解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時(shí)間。但對(duì)于可逆反應(yīng)，無論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素)，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。溫度升高，有利于提高反應(yīng)速率。

答案：B、D

8.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　 )

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會(huì)改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成n mol A的同時(shí)必然生成3n mol B，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案：A

7.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是(　　 )

2C(焦炭)+O₂(空氣)====2CO(放熱)　 Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

煉制1 t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。對(duì)該原因解釋正確的是(　　 )

A.CO與鐵礦石接觸不充分

B.增加高爐的高度可解決這個(gè)問題

C.反應(yīng)難以“完全”進(jìn)行徹底

D.反應(yīng)中未使用催化劑

解析：很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，故選C項(xiàng)。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)。A、D項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以A、D項(xiàng)也錯(cuò)誤。

答案：C

6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是(　　 )

A.向爐內(nèi)噴吹空氣　　　　　　　　　 B.把大塊煤碾成小塊

C.使用MnO₂作催化劑　　　　　　　 D.提高爐內(nèi)體系的溫度

解析：解答本題，要細(xì)心審題，抓住關(guān)鍵，在煤爐中使煤充分燃燒，不是加快燃燒速率，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。盡可能使燃料充分燃燒，關(guān)鍵是燃料與空氣充分接觸，空氣適當(dāng)過量，故A、B兩項(xiàng)正確。

答案：AB

5.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(　　 )

A.在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D.電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

解析：A項(xiàng)KClO₃分解產(chǎn)生O₂，增大O₂濃度；C項(xiàng)增大固體表面積；D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性。

答案：B