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4.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是

A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　　 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

C.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高　　　 D.H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔、沸點(diǎn)

3. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.熔點(diǎn)1 070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ℃，沸點(diǎn)444.6℃

D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 g／cm³

2. 當(dāng)S0₃晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵　　　 B.分子間距離　　　 C.分子構(gòu)型　　　　 D.分子間作用力

1. 下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是 (　　 )

A.食鹽溶解　　　　　 B.鐵的熔化　　　　 C.干冰升華　　　　 D.氯化銨的“升華”

4. 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫(huà)出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為(　 )

A.1:3:1　 　B.2:3:1　　 C.2:2:1　　 D.1:3:3　　

分子晶體：

3. Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計(jì)Cs和F形成的化合物可能是　　 (　　 )

A.離子化合物　　　　 B.化學(xué)式為CsF₂C. 室溫為固體　　　 D.室溫為氣體

2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.可溶于水　　　　　　　 B.有較高的熔點(diǎn)　　　　　

C.水溶液能導(dǎo)電　　　 　　D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

對(duì) 應(yīng) 練 習(xí)

離子晶體：

1. IA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成　　　　　 (　　 )

A.離子晶體 　　　　　　　　　　　　　　B.分子晶體　　　

C.離子晶體，分子晶體都不可能形成　　 D.無(wú)法確定

構(gòu)成粒子是　　　　　　 和　　　　　　 。　　　　　 和　　　 均屬于金屬晶體。

　　 　　　　　　、　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　

金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度沒(méi)有一定的規(guī)律，有的很高，有的很低。