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6、現(xiàn)需要檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-、Cl^-，根據(jù)以下事實，分別作出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。

(1)若溶液呈強酸性，不能以較大濃度存在的離子是　　　　　　　　　　　 　

(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液無沉淀生成，則不存在的離子是　　 　　　　

(3)只加BaCl₂溶液，無沉淀生成，則不存在的離子是　　　　　　　　　　 　

(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是　　　　　　　　　　

5、下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是 (　 ) 　A．BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH　 　B．Ba(OH)₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄ 　C．AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl　 　D．Ca(OH)₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀HNO₃　

4、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是(　 ) 　A．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2- 　　 　B．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- 　C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^- 　D．Ba²⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-　

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ == CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺ == Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫　　 NH₃·H₂O+SO₂ == NH₄⁺+HSO₃^-

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃¯+3 NH₄⁺

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液中 CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)　 H⁺+OH^-＝H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸　 BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

1．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．NH₄⁺　　　 B．Mg²⁺　　 C．Fe²⁺　　 　D．Al³⁺

6．用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 Ba(OH)₂ 溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

5、向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況)時立即停止，下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量n與通入CO₂的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是(氣體的溶解忽略不計)

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

4．將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是(　　 )

3、某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D