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6．在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身如下變化 Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺　　 　　　B．MnO₄ 　　　　　　C．Cl₂　 　　　　　D．HNO₃

5．反應(yīng) NO + O₂ + NO₂ + H₂O → HNO₃(未配平)是一有多組計量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時,此反應(yīng)中各物質(zhì)的計量數(shù)之比為

A．4,9,24,14,28 　　　　　　　 B．1,1,1, 1,2

C．8,9,12,10,20　　　　 　　　　　 D．任意比均可

4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y(jié)²⁺ +Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　 B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ 　　　　D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

3．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：

NaH　 +　 H₂O　 ==　 NaOH　 +　 H₂↑對這一反應(yīng)的描述正確的是

A．NaH是氧化劑　　　 　　B． NaH是氧化產(chǎn)物

C．NaOH是還原產(chǎn)物　　 　D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1

2．某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^- 的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21：5　　 　　　　B． 11：3

C．3：1　 　　　　　D．4：1

1．下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

4．配平下列化學(xué)方程式：

(1) □P + □CuSO₄ + □H₂O　 == □Cu₃P + □H₃PO₄ + □H₂SO₄

(2)□Na₂S_X+□NaClO+□NaOH == □Na₂SO₄+□NaCl+□H₂O

(3)□K₂Cr₂O₇+□CH₃CH₂OH+□H₂SO₄ == □Cr₂(SO₄)₃+□CH₃COOH+□K₂SO₄+□H₂O

(4)Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl == □CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

(5) □CrI₃ + □Cl₂ + □　　　　　　 　 = □K₂CrO₄ + □K₂I O₄ + □KCl + □H₂O

(6)　 □P₄+□HNO₃+□H₂O　 = □H₃PO₄+□NO↑

(7)　 □Zn+□H⁺+□NO₃^- = □Zn²⁺+□NH₄⁺+□　　　

(8) □CuSO₄+□FeS₂ + □H₂O　 == □Cu₂S + □FeSO₄ + □H₂SO₄

3．配平下列化學(xué)方程式：

(1)□KMnO₄ + □Na₂SO₃ + □H₂SO₄ == □K₂SO₄ + □Na₂SO₄ + □MnSO₄ + □H₂O

(2)□KMnO₄ + □Na₂SO₃ + □NaOH == □K₂SO₄ + □Na₂MnO₄ + □H₂O

(3)□KMnO₄ + □Na₂SO₃ + □H₂O == □MnO₂ + □KOH + □Na₂SO₄

由以上三個反應(yīng),對高錳酸鉀氧化性強弱的變化規(guī)律可以得出如下規(guī)律：

2．已知幾種離子的還原能力強弱順序為I^->Fe²⁺>Br^-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng))

(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量為　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為　　　　 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是　　　　　　　 。

(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(強酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反應(yīng)共消耗Cl₂　　　　　 mol。

1．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

(1)其中氧化劑是　　　 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成碘的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(2)該反應(yīng)過程和機理復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①　　 IO₃^-+SO₃^2-→ IO₂^-+SO₄^2-(反應(yīng)慢)　 ②IO₂^-+2SO₃^2-→ I^-+2SO₄^2-(反應(yīng)快)

②　　 5I ^-+6H⁺+IO₃^-→ 3I₂+3H₂O(反應(yīng)快) ④I₂+SO₃^2-+H₂O→ 2I^-+SO₄^2-+2H⁺(反應(yīng)快)

根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)速率由　　 　　　　　　　　　 　步反應(yīng)決定。(填序號)

(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在　　　 離子消耗完時才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。